q2024届浙江省强基联盟高三仿真模拟(一）23-FX13C化学

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中，因氧气不易溶于水，饱和食盐水中溶解的O2不足以使生铁片发生明显锈蚀，C项正确；实验③中，铁是负极，发生氧化反应，生成Fe+,负极上发生的电极反应为Fe一2e一Fe+,D项错误。7.D【解析】硫酸盐还原菌是蛋白质，在高温下易变性，失去催化活性，故输送暖气的管道不易发生此类腐蚀，A项错误；负极上的电极反应式：Fe一2e一Fe+,B项错误；管道上刷富锌油漆，形成Zn一Fe原电池，Fe变为正极，可以减慢管道的腐蚀，D项正确。8.D【解析】该原电池中，铁失电子作负极被腐蚀，C作正极，A项错误；原电池中电子不能通过电解质溶液，B项错误；正极上的电极反应式为O2十4e十2H2O一4OH,C项错误；负极上的电极反应式为Fe一2e=Fe+、正极上的电极反应式为O2十4e+2H2O一4OH,Fe+和OH反应生成Fe(OH)2,Fe(OH)2不稳定，被O2氧化生成Fe(OH)3,化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O一4Fe(OH)3,每生成1mol铁锈(Fe2O3·xH2O),铁元素为2mol,根据2Fe~O2~2Fe(OH)2可知，2 mol Fe参加反应消耗1molO2,生成2 mol Fe(OH)2,再根据4Fe(OH)2~O2可知，2 mol Fe(OH)2参加反应，消耗0.5molO2,理论上消耗标准状况下O2的体积为(1十0.5)×22.4=33.6(L),D项正确。9.C【解析】在pH<4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀，A项正确；在pH>6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀，B项正确；在pH>14的溶液中，碳钢腐蚀时正极上的电极反应式为O2十2H2O十4e一4OH,C项错误；将碱性溶液煮沸除去氧气后，正极上氧气生成OH的速率减慢，所以碳钢腐蚀速率会减慢，D项正确。10.B【解析】由修复过程示意图中反应前后元素化合价变化可知，反应①②③④均为得电子的反应，所以均在正极发生，A项正确；三氯乙烯(C2HC3)中C元素的化合价为十1价，乙烯(C2H4)中C元素的化合价为-2价，1molC2HCl转化为1molC2H4时，得到6mol电子，脱去3 mol Cl,所以脱去a mol CI时，n。=2amol,B项错误；由示意图及N元素的化合价变化可得：NO5十8e→NH,由于生成物中有NH,只能用H+和H2O来配该反应，则反应④的电极反应式为NO十10H+十8e一NH攻十3H2O,C项正确；增大单位体积水体中ZVI的投入量，可以增大ZVI和正极的接触面积，加快ZVI释放电子的速率，可使n增大，D项正确。11.(1)原电池(2分)(2)作原电池的正极，加快铁的腐蚀速率(2分)(3)与氧气接触，发生金属的吸氧腐蚀(2分)；O2十2H2O十4e一4OH(2分)(4)Fe2O3(2分)；4Fe(OH)2+2H2O+O2-4Fe(OH)3(3分)；2Fe(OH)3—Fe2O3+3H2O(3分)12.(1)阳极(1分)；Fe极1分)；2NaC1+2H,0电解2NaOH+H+C,个(2分)(2)减小(2分)；Cu++2e—Cu(2分)(3)448(2分)；1.28(2分)(4)2C0-4e+2C0号—4C02(2分)；02+4e+2C02—2C0号(2分)【解析】根据图示可知甲装置是原电池，乙、丙装置为电解池。甲装置中通入燃料氢气的Pt意·53：