q江西省赣州市2022-2023学年七年级第二学期期末考试卷化学

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是还原反应。电级1是期品，大阳能电池A是负极，B错误：C项装理中的离子交换膜是使H从右室到左室，是阳离子交换膜，C错误，D项电极Ⅱ发生的是失去电子生成C0和H,电极反应方程式为CH0-2c-C1O+2H,D正确。选D13.【答案】(1)负极(2分)减小(1分)C6H206-2e-C6H1oO6+2H(2分)(2)高(1分)(3)a-b(1分)Mn02+4H*+2e=Mn2*+2Hz0(2分)(4)89(2分)【解折】D》由已知图示可如葡萄能CHO.转化为葡萄精内酯CH,O,C元素化合价升高，则该电极上失电子发生氧化反应，a为负极，0为正授：负极区电极反应式为CH,0。-2。-C0.2H2）原电池中，电子从负极经号线酒向正接，即由低电势流向高电势，b极电势高于a极电劳。根据负极的电极反应式，负极区溶液中c增大，则溶液的pH减小。3)原电池中阳离子移有正极，所以酸性介质中H的移动方向是a一b:b极是正极，MO,得到电子，发生还原反应，电极反应式为Mn02+4H+2e-Mn2+2H0。（4)根据C20。-2e-C,H0s2H知，生成1mol葡萄糖内脂，转移2m0l电子，则转移1m01电子，生成0.5mol萄糖内脂，质量是89g。14.【答案】（除标注外，每空2分）(1)铁NO3+e+2H+=H20+NO2↑(2)Fe(OD)+5oH-3e=Fe0,2+4H0化学能转化为电能130(3)银(1分)Zn-2e+20H=Zn(OH)2【解析】(1)铁比铜活泼，故开始时铁是负极，但铁很快会被钝化，故很快铁作正极，NO,在铁电极上得到电子转化为NO2。(2)电能转化为化学能属于充电，由放电时总反应式知，充电时F©(OD3失去电子转化为FO?,相应的电极反应式为Fe(OH+5OH-3e=FeO2+4H0。pH减小，说明消耗了OH,放电时锌电极上电极反应式为Zn-2e+2OH=Zn(OH)2,正极上电极反应式为Fe02+4H,0+3e=Fe(OD3+5OH。故此时能量转化形式为化学能转化为电能。当电路中有4mo1电子通过时，被氧化的锌质量为130g。(3)电镀时，待镀件做阴极，接电源负极，镀层金属做阳极，故X是银，b电极是锌，发生失电子、生成Z(OD2的反应。15.【答案】(1)化学能转化为电能(1分)负(1分)CH4+10OH-8e=C03+7H0(2分)A→D(2分)(2)银(1分)氧化(1分)Ag+e=Ag(2分)(3)变小(1分)(4)增大电极单位面积，吸附更多的CH4和O2的分子数，加快电极反应速率(2分)(5)0.56(2分)【解析】(1)甲烷燃料电池属于原电池，是将化学能转化为电能的装置，所以该燃料电池中能量转化形式主要是化学能转化为电能：燃料电池中，通入燃料甲烷的A电极是负极，生成的CO和H均能与OH反应，电极方程式是CH4+10OH一8e=CO}+7H0:通入氧气的B电极是正极，电子从负极沿导线流向正极，所以通入甲烷的电极是负极、通入氧气的电极是正极，电子流动方向为A到D。(2)乙池是电镀池，铁上镀银，铁是阴极，银作阳极，即C电极材料是银；阳极失去电子发生氧化反应：D电极Ag得到电子，发生反应还原反应，电极方程式是Ag+e=Ag。(3)甲池中正极电极方程式是0+2H0+4e=4OH,总的方程式是CH4+202+2KOH=KCO3+3H0,消耗KOH,溶液的pH变小。(4)反应物接触面积越大，反应速率越大，电极表面镀铂粉能增大吸附气体的能力，所以能增大反应速率。(5)D电极上析出Ag的质量为10.8g,则其物质的量为0.1mol,电极方程式是O2+2H20+4e-40H,理论上甲池中消耗氧气0.56L。即转移的电子为0.1mol,根据电子守恒，甲池16.【答案】(1)02+2C02+4e=2C0,2(3分)(2)d(1分)2HS03+2H+2e=S0,2+2H0(3分)(3)f(1分)Fe6e+80H=Fe042+4H20(3分】0.0448(2分)【解析】(1)根据两极通入的物质可知，石墨②电极上发生氧气得电子、再结合C0,生成C0,,是正极，石量①是负极：(2)该传感器的原理是通过测量电路中的电量来测定S0的含量，根据图中知2S0,一2S0,一20-S0?进行，可得P电极（阴极，与电源的负极相造）的电极反应式消耗的S0:与电路中的心©)相等（》由铁制各高铁aO,是氯化反应，在授上发生，应与电源的正报相连，由心6e一F0，再结合溶液的碱性，可得电极反应式。专题09化学答案与解析第2页