2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-R-必考-GX]五试题

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稀HSO4HO2铜萃取剂氨水NH HCO28.(12分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运1滤液③碳化→前驱体动状态：基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1：基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未浸渣黄钠铁矾萃出液滤液④成对电子数的3倍：D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题：Al(OH)a[Na.Fe(SO,)(OH)](1)E的元素名称为0回答下列问题：(2)元素A、B、C中，电负性最大的是(填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大(1)“酸浸”温度为85℃，粉体中的钴（以C02O3表示）还原浸出的化学方程式为到小的顺序为;工业生产中通常不使用浓盐酸代替H02的原因是(3)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是;BA3分子中键角(2)“除铁”时需将溶液的pH调至3左右，加入的化合物X是(填化学式)。10928'(填“>”“<”或“=”)。(4)BC3中B原子轨道的杂化类型为，BC3的空间结构为(3)“除铜”时获得萃余液的操作名称是(5)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(4)“除铝”时反应的离子方程式为；萃余液中(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为apm,则晶体的密度Co2+的浓度为0.33molL1,通过计算说明，常温下除铝控制溶液pH为4.5，是否造成Co2+的损失？为_gcm(用NA表示阿伏加德罗常数)。(列出算式并给出结论)。己知：(Kp[Co(OH)2]=5.9×1015)29.(14分)一种用于治疗高血脂的新药I的合成路线如图：27.(13分)CIO2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制备成NaCO2固体以便运输CH,CI和贮存。过氧化氢法制备NaCIO2固体的实验装置如图所示。NaOH溶液02催化剂，CB02△催化剂，△H202NaOH溶液②C31H406空气尾气光CHCl△稀碱G及收C1oH20OHA冰水浴CH;(CH2)CHONaClO3(s)+H2SO4NaOH+H202fHOH己知：2C1O2+H202+2NaOH-2NaC1O2+02↑+2H20R-SH=O+RCHCHO.稀OH已知：a、RCH-CHCHOC102熔点-59℃、沸点11℃；H,02沸点150℃。RCH-O--HHO RCHORC1O2在强碱性环境中会失效，发生歧化反应。请回答：回答下列问题：(1)仪器C的名称为与普通分液漏斗相比的优点是:仪(1)A的化学名称为H的分子式为0器B的作用是冰水浴冷却的目的是，(写出两点)。(2)E的结构简式为:G中所含官能团的名称是(2)A中发生反应的离子方程式为(3)反应②的反应类型为(3)空气流速过快或过慢，均降低NaCIO2的产率，试解释其原因(4)写出B与新制氢氧化铜反应的化学方程式(5)化合物W的相对分子质量比化合物C大14，且满足下列条件的W的结构有种。(4)C1存在时会催化CO2的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，CO2的生成速率大大提高，并产生微量氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：其中核磁共振氢谱图中有5组峰，峰面积比为2：2：2：1：1的结构简式为①2C1O3+4H+2C1—2C1O2↑+2H20+Cl2↑①遇FC13溶液显紫色：②属于芳香族化合物：③能发生银镜反应。②(用离子方程式表示)。(6)设计用甲苯和乙醛为原料制备-CHOHCH2CHO的合成路线，其他无机试剂任选。(5)上述装置用氢氧化钠溶液吸收尾气时发生反应的化学方程式为