2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-LKB-必考-NMG]八试题

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化学参考答案及解析2.52g4.50g(90+18m)g/mol=22g/mo,解得n=2。CrO-生成时，理论上消耗4.5molH2O2;温度高会导致较多的H2O2分解，故“氧化2”中加热的温度23.(14分)应较低。(1)十6(1分)制作光导纤维、光学玻璃(1分，其他(5)由Na2Cr2O,、Na2SO1溶獬度随着温度变化可合理答案也给分)知，Na2SO4的溶獬度随着温度的升高增大的较少而(2)2VO++S2O%+2H20—2VO2+2SO￥+Na2Cr2O,则增加很多，做蒸发浓缩过程中首先析出4H(2分)Na2SO1,趁热过滤后再降温结晶得到Na2Cr2O,囚(3)2VO2+(x-1)H2O+2OH-=V2O,·xH2O此蒸发浓缩过程中析出Na2SO4后剩余溶液中(2分)1×10-29.7(2分)Na2SO1仍是饱和的，故再降温结晶时得到的是(4)4.5(2分)温度过高会导致H2O2分解(2分)Na2SO4、Na2Cr2Oz的混合物。(5)Na2SO4(1分)混合(1分)24.(15分)【解析】(1)由于Na2S2Og中存在一个过氧键，即有(1)C2H6(g)=C2H4(g)+H2(g)△H=2个氧显一1价，故由化合价规则知硫元素为十6+134kJ·mol-1(2分)为乙烷脱氢生成乙烯提供价；“酸浸”时，SO2不与稀硫酸反应，滤渣成分是能量(1分)SiO2,可用于制作光导纤维、光学玻璃等。(2)①温度(2分)<(2分)(2)反应过程中S2O表现氧化性，还原产物为②0.24mol·L1·min1(2分)1.8(2分)=(1分)SO,相应的离子方程式为2VO++S2O%(3)I1分)当nCH.)<2时，0，过量，2H20=2VOg+2S0+4H+。n(O2)(3)可先写出2VO2→V2O,·xH2O,然后根据电荷n(CH)越小，0，过量的越多，乙烷的转化率越大，n(O2)守恒、质量守恒得生成VO·xH2O的离子方程式过量的O2可氧化乙烯，导致乙烯的选择性和收率越为2VO2十(x-1)H2O+2OH-=V2O5·xH2O;低(2分)由题可知，当pH>4.1时，Cr+开始沉淀，此时溶液【解析】(1)根据盖斯定律，0.5×①-②一0.5×③的c(OH-)=1×10-9.9mo1/L,Kp[Cr(OH)3]=1可得C2H6(g)C2H4(g)十H2(g)△H=×10-29.7。十134kJ·mo-1;由于乙烷脱氢生成乙烯需要吸收(4)“氧化2”中Cr3+→CrO,1mol还原剂失去热量，而乙烷部分氧化时会放出热量，放出的热量满3mol电子，H2O2被还原为H2O,1molH2O2得到足乙烷脱氢需要吸收的热量。2mol电子，由得失电子守恒可知，当有3mol(2)①由于乙烷脱氢是吸热反应，其他条件相同时，