2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-R-必考-FJ]三试题

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二全国©0所名校高考模拟金典卷解题分析本题考查实验操作及其评价。二氧化氨与NOH溶液发生氧化还原反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，不能证明N)2为酸性氧化物，A项错误；向B(N)3)2溶液中加入稀H2SO1,生成硫酸钡，不溶于硝酸，不能比较N、S的非金属性强弱，B项错误；在酸性溶液中N2Cr()4转化为N2Cr2O,,Na2Cr2O,氧化浓盐酸生成氯气，产生黄绿色气体，不能比较CrO星、Cl2的氧化性强弱，C项错误；酸性溶液中碘酸根离子与碘离子发生氧化还原反应生成碘单质，淀粉遇碘单质变蓝，由实验及现象可知，食盐为加碘盐，D项正确。8.答案A解题分析本题考查简单的化学衡及其影响因素。该反应是放热反应，升高温度，衡逆向移动，化学衡常数减小，A项正确；根据热化学方程式可知，氮元素由十4价下降到十2价，硫元素是由十4价升高到十6价，则NO2作氧化剂，被还原，B项错误；催化剂不能改变化学衡状态，使用催化剂S)2的衡转化率不变，C项错误；该反应是可逆反应，则在密闭容器中加入1 mol SO2和1 mol NO2,充分反应后放出的热量小于41.8kJ,D项错误。9.答案D解题分析本题考查晶体的结构与性质。原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，共价晶体的熔点越高，BN、BP都是共价晶体，N原子半径小于P原子半径，则B一N键的键能比B一P键的键能大，所以BN晶体的熔点高于BP晶体，A项错误；B原子的价电子数为3，且杂化类型为$p3杂化，其中与3个P原子形成3个共价键，另外一条杂化轨道无电子，为空轨道，与P原子形成配位键，磷化硼晶体中一般共价键与配位键的数目之比为3：1，B项错误；由磷化硼晶胞结构可知，磷原子位于晶胞的顶点和面心，磷原子的堆积方式为面心立方最密堆积，每个晶胞中殊原子个数为8X日十6X号=4，明原子位于小立方体内，因此一个晶胞中翻原子和磷原子的个数之比为1：1，因此磷化硼晶体中与磷原子距离最近且相等的硼原子个数为4，C项错误；B原子周围最近的4个P原子形成正四面体，E处的B原子位于8晶胞中心，A,D两处磷原子坐标分别为(0,0,0)，1,1,0)，则E处的B原子到左侧面、前面、下底面的距离均为子，上点的横坐标为1-}号，即上处B原子坐标为（号，号，宁》，D项正确。10.答案D解题分析本题考查碳、硅元素性质的比较。CO2中的C原子为sp杂化，SiO2中Si原子形成4个。键，Si原子为sp3杂化，A项错误；C原子半径小于Si,C一H键的键能大于Si一H键的键能，所以CH4的热稳定性比SH4大，B项错误；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，C还原SiO2生成C)和硅单质，不能证明C的非金属性强于Si,C项错误；金刚石和晶体硅都是共价晶体，键能：C一C>Si一Si,因此硬度：金刚石>晶体硅，D项正确。11.答案D解题分析本题考查常见微粒的化学性质。同一周期元素，第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第ⅡA族、第VA族第一电离能大于相邻元素，这几种元素位于同一周期且分别位于第ⅢA族、第ⅡA族、第TA族，所以第一电离能：B>B>Ii,A项错误；BF3为面三角形，键角为120°，CH4为正四面体形，其键角为109°28，NH3为三角锥形，键角为107°，H2O为V形，其键角为104°，所以键角：BF3>CH4>NH3>H2O,B项错误；CO2含有C=O键，所以其分子中含有。键和π键，HCHO(甲醛)的结构式中含有C一H键、C一O键，其分子中含有。键和π键，而HCIO中只存在共价单键，只含有6键，C项错误；硅酸盐中的硅酸根(SiO)为正四面体结构，所以中心原子Si原子采取sp3杂化方式，S:单质中S原子有2个孤电子对和2参考答案（四一六）第6页（答案共14页）【23新高考·JD·化学-HUB