2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-R-必考-QG]三试题

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接上页10020.(14分)I,某科学家提出可用NaBH,与水反应制氢气：BH+2H2OCO,BO2十4H2个（反应实质为水电离出来的H+被还原）。研究表明，该反应生成选择题debH2的速率受外界条件影响。表格为pH和温度对NaBH半衰期的影响（半衰期是指答题栏60反过程中，某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间)。4011不同温度下NaBH的半衰期/min820体系pHC,H0℃25℃50℃75℃12050060070080084.32×10%6.19×10-18.64×10-21.22×10-213稀硫酸阳离子交换膜稀硫酸104.32×106.19×108.64×101.22×10°14甲乙124.32×106.19×1038.64×101.22×10(4)用电解法可将CO2转化为多种原料，原理如图乙所示。若铜电极上只产生15C2H4和C0气体，写出产生C2H的电极反应式144.32×106.19×1058.64×1041.22×10416电解后溶液pH(填“变大”“变小”或“不变”)（忽略溶液体积的(I)已知NaBH4完全与水反应后所得溶液显碱性，用离子方程式表示出溶液显碱性的原因,溶液中各离子浓度大小关系为米变化)。19.(14分)氯气是重要的化工原料，在工业生产中有广泛的应用：(1)写出用惰性电极电解饱和食盐水制备氯气的离子反应方程式：(2)从表格可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？(2)工业制备1,2-二氯乙烷的主要方法之一为直接氯化法，主反应原理为(3)反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？CH2-CH2 (g)+Cl2 (g)-CICH2CH2 CI(I)已知制备过程中还存在如下副反应：Ⅱ.肼（八2H4)又称联氨，常温下是一种无色油状液体，沸点为113.5℃。一定时间内，肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物的情况如图所示：I.CH2-CH2 (g)+2CI2(g)=Cl2 CHCH2 CI(1)+HCI(g)温度较低时主要发生反应①：N2H4十O2一N2十2H2O△H1=-108kJ·mol-1温度较高时主要发生反应②：N2H4+2O2一2NO十2H2OII.CICH2 CH2 CI(1)+Cl2(g)=CI2 CHCH2 CI(1)+HCI(g)不考虑其他反应，不考虑催化剂活性受温度影响，完成下列填空：△H2=+72kJ·mol-1①计算主反应的△H=k·mol-1。(4)若反应①在250℃时的平衡常数为K1,350℃时100产率%的平衡常数为K2,则K1(填“>”“<”或NO②该方法制备是低温氯化法，若反应温度较高造成的主要影响是“=”)K20,低温氯化法的主要不足之处是(5)反应②在1100℃时达到平衡后，下列措施中能(3)C2也可以与NO反应：2NO(g)+C12(g)=100H2NOCI(g)△H<0。一定温度下，用NO、空T使容器中”NO)增大的有(填字母)。n(O2)400900温度/℃90C2和NOCI表示该反应的反应速率分别为A.恒容条件下，充人He气NOCNOCD80TB.增大容器容积0人年向之C.恒容条件下，充人N2H460501D.使用更加高效的催化剂N0C的物质的量分数与温度的关系如图所舞1.0152.0 c(NO)(6)若将nmol肼和2 mol O2充入某容积为nL的刚性容器中，在800℃和一示，T1、T2、T大小关系为，判断理c(CL)定压强、合适催化剂的作用下，反应①和②同时达到平衡，实验测得N2的产,工温度下率为x,NO的产率为y,则该条件下反应②的平衡常数K-(用含由是n、x、y的代数式表示，不必化简)。化学·单元检测卷（十一）第7页（共8页）化学·单元检测卷（十一）第8页（共8页）