2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-R-必考-SD]三试题

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形式存在(H2CO3和CO忽略不计)时，硫以SO、HSO?的形式存在。(4)①二氧化硫过量反应生成二氧化碳和亚硫酸氢钠，故发生反应的化学方程式是N2CO3+2SO2十H2O2 NaHSO3+CO2。②吸收SO2后的吸收液中亚硫酸氢根离子电解生成H2SO4,二氧化硫中硫元素化合价升高，发生氧化反应，则其中R为阳极，接直流电源的正极，R极上的电极反应式是HSO5十H2O一2e一3H++SO?。19.(14分)利用含钴废催化剂（主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、Al2O3、Mg0、CaO、SiO2等）制取草酸钴晶体和氯化钴晶体的流程如下：盐酸Na,SO,Na,CO,NaF溶液草酸铵溶液、CoC,04·2H,0土滤液花液2调p-→选液习→滤液4不CoC4,·6H0滤渣1滤渣2滤渣3操作I已知：①滤液1中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、A13+、Mg2+、Ca2+等；②常温下部分难溶物的溶度积常数如表：难溶物Al(OH)Fe(OH)CaF2MgF2Ksp1.3×10-338.0×10-381.5×10-107.5×10-11回答下列问题：(1)“酸浸”过程中，要提高含钴废料的浸出速率，可采取的措施有(任写两种)。(2)“酸浸”过程中，C02O3发生的离子反应为；“氧化”过程中氧化剂与还原剂物质的量之比为(3)加人Na2CO,“调pH”过程中要使Fe3+、AI3+沉淀完全，溶液pH最小值为(已知离子物质的量浓度≤10-5mol·L-1时，可认为沉淀完全；lg2=0.3、lg1.3=0.11)。(4)向滤渣2加入过量溶液、过滤，所得滤渣灼烧可得铁红。(5)滤液3中加入NaF的目的是:滤液4中c(Ca+)c(Mg)=(6)流程图中操作I包括、过滤、洗涤、减压烘干等过程，可制得氯化钴晶体。【答案】(1)将含钻废料粉碎、适当加热、搅拌或增大盐酸的浓度等(2)C0203+SO号+4H+-2Co2++S0?+2H201：6(3)4.7(4)NaOH(5)使Ca2+、Mg2+沉淀完全2(6)蒸发浓缩冷却结晶【解析】(1)要提高含钻废料的浸出率，可以将废料粉碎、增大盐酸浓度、加热或搅拌等。(2)“酸浸”过程中Co2O3溶于盐酸并被Na2SO3还原，反应的离子方程式为C02O3十SO?十4H+一2Co2+十SO?+2H2O;“氧化”过程中加入NaClO3发生反应的离子方程式为CIOg+6Fe2++6H+-CI十6Fe3++3H2O,氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6。(3)A1(OH)3和Fe(OH)3的结构类型相同，比较二者的溶度积，可知AI(OH)3沉淀完全所需溶液的pH较大，故利用A1(OH),的溶度积，计算溶液的pH。A1+沉淀完全时，c(OH)=3/1.3×103V1.0X10-5mol·L1=1.3X10m0lL1,故p0H=号(28-lg1.3)=号(28-0.11)≈9.3，pH=4.7。(4)滤渣2为Al(OH)3和Fe(OH)3,要分离二者常加入过量NaOH溶液，过滤得到Fe(OH)3,灼烧得到Fe2O3。(5)滤液3中加入NaF是使钙、镁离子沉淀，在沉淀后的溶液中，c(Ca=K,CCaF)÷KMg=c(Mg)(F)c2(F-)Kp(CaF2)_1.5×10-1oKp(MgF)7.5X10-=2。〔)(6)从滤液4中制取氯化钻晶体，需要蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、减压烘干等过程。·19·