2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-LKB-必考-HUN]七试题

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根搭均掉原则，每个品胞含有铝原子载为8×日+6×号=4，铝单质的密度为0,405义0”yXN8·cm3。4×27硼化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)立方氮化硼硬度大，熔点为3000℃，其晶体类型为。制备氨化硼(BN)的一种方法为BCl(g)+NH(g)=BN(s)+3HCI(g),BCL的空间结构为,形成BCL3时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发时B原子的价电子轨道表示式可能为(填字母)。2s2p2s2p2s2p2s2pA.☐☐B.☐个C.个个☐D.个个(2)硼砂阴离子[B,O(OH)4]2-的球棍模型如图甲所示。其中B原子的杂化方式为,该阴离子中所存在的化学键类型有(填字母)。A.离子键B.配位键C.氢键D.非极性共价键分乙(3)C与B组成的金属硼化物结构如图乙所示，硼原子全部组成B,正八面体，各个顶点通过B一B键互相连接成三维骨架，具有立方晶系的对称性。该晶体的化学式为,晶体中Ca原子的配位数为,以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如M点原子的分数坐标为(合，分，》，已知民八面体中BB健的健长为rpm,晶胞参数为加pm,则N点原子的分数坐标为】【答案】(1)原子晶体面三角形B(2)sp2或sp3B(3ca24(0.0,）【解析】(1)通常情况下，原子晶体的硬度大，熔、沸点高，故立方氨化硼的晶体类型为原子晶体，制备氨化硼(BN)的一种方法为BCL,(g)+NH,(g)一BN(s)+3HCI(g),BCL中心原子的价层电子对教为3十号(3-3×1)=3,根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构为面三角形，形成BC时，基态B原子价电子层上的电子先进行激发，再进行杂化，激发后能与C1形成3个相同的共价键，说明激发后有3个能量相同的成单电子，故激发时B原子的价电子轨道表示式可能为B。(2)已知B原子最外层上有3个电子，结合硼砂阴离子[B,O(OH)4]-的球棍模型可知每个B周围形成了3个或4个共价键，即B周围的价层电子对数为3或4，故其中B原子的杂化方式为sp或$p3,该阴离子中存在配位键和极性共价键，不存在离子键和非极性共价键，氢键不属于化学键。(3)分析晶胞结构可知，1个单元有1个Ca原子和6个B原子，该化合物的化学式为CaB,钙原子的配位数为6X4=24;将8个正八面体的中心连接成晶胞的立方晶系图，由M点坐标知该原子位于晶胞的中心，且每个坐标系的单位长度都记为1，已知B八面体中B一B键的键长为rpm,晶胞参数为apm,则入面体中心到顶，点的距病为，m,则N点的多标参为(00，)。·64·