2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY(新高考)·化学-LKB-必考-QG]一试题

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16.实验室利用废旧电池的铜帽（主要成分为Cu、Zn)制备CuSO4·5H2O的部分实l9,某废催化剂含SiO2、ZnS、CuS及少量的FeO4。某实验小组以该废催化剂为原班级验步骤如图所示。料回收锌和铜，设计实验流程如图所示。稀HSOHO2稀HSO:滤液1③→粗皓矾姓名电一溶解一过滤溶解Ⅱ操作1→CuS0,·5H,0废催化剂0.5mol·L硫酸浸出滤液2→粗蓝矾滤液1①1.0mol·LH2S04、6%H02得分下列说法错误的是滤渣1加热浸出A.“溶解I”中，为加快溶解速率，可将铜帽粉碎②滤渣2B.“滤液I”中，溶质的主要成分为ZnSO4下列说法正确的是C.“溶解Ⅱ”过程中，发生反应H2O2十Cu+2H+—Cu++2H2O,没有气体A.步骤①操作中，生成的气体可用CuSO4溶液吸收产生B.检验滤液1中是否含有Fe2+,可以选用KSCN和新制的氯水选择D.“操作I”是将溶液直接加热蒸干得到CuSO4·5H2O晶体C.步骤②操作中，应先加6%H2O2,然后不断搅拌缓慢加入1.0mol·LH2S0。答题17.CuC1为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用于媒染剂。以废铜渣(主要成分为Cu,含少量Ni、Al2O3等)为原料制备CuCI的工艺流程如图所示。D.滤渣1和滤渣2成分中均含有H2SiO3CO NaOHi溶液H,SOH,O2NaSO,、NaCl20.向含有1 mol HNO3和1molH2SO4的混合溶液中逐渐加入铁粉至过量，溶液中金属阳离子Fe3+、F+与所加铁粉的物质的量的关系如图所示（已知稀硝酸废铜渣一除镍→碱溶一过滤酸溶还原→CuCl的还原产物只有NO)。下列有关判断错误的是n/mol3Ni(CO)4滤液A.a表示Fe3+的关系曲线下列说法正确的是B.n1=0.75A.“碱溶”时发生了Al与NaOH的反应C.P点时，n(Fe2+)=0.5625molB.“洗涤”时使用乙醇防止CuCI被氧化D.向P点溶液中加入铜粉，最多可溶解14.4gn(Fel/molC.“还原”反应所得的溶液中大量存在Cu+、H+、SO、C￥固体X可能含有Cu、Fe2O3、Na2SO3、(NH)zSO4、KNO3中的几种，进行如图D.工艺流程中不包含化合反应和分解反应实验：18.常温时，pH对一定浓度的FeSO4溶液稳定性的影响如图所示。下列分析不合气体乙理的是足量盐酸9→溶液甲亚铁被氧化的损耗量BaCl,溶液固体x足量水→溶液乙→白色沉淀100过滤足量盐酸→溶液丙足量氨水固体丁11固体甲溶液丁接下下列说法中正确的是02610A.X中一定含有(NH4)2SOApH越大，越不利于Fe+存在于溶液中B.pH在3.0~5.5之间，pH的变化对FeSO4溶液的稳定性影响不大B.白色沉淀可能是混合物C.pH=6时，通人一定量的氯气，溶液酸性增强，有利于Fe2+存在于溶液中C若乙是混合气体，则乙溶液的焰色试验呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察呈紫色D.保持溶液的pH始终为6.5时，可能发生的反应为4Fe2+十O2+10H2O一D.取少许溶液丙，滴加K[Fe(CN)6]溶液，若产生蓝色沉淀，则固体丁一定是混4Fe(OH)3+8H+合物化学·周测卷（六）第5页（共8页）化学·周测卷（六）第6页（共8页）