炎德英才大联考(一中版)长沙市一中2024届高三月考试卷(一)1化学答案

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*用一定浓度的Ba(OH)2溶液分别滴定体积均为20.00mL、浓度均为0.100mol·L-1的H2SO4、HCl和CH,COOH三种溶液。滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点。下列说法正确的是电个【案答014的1端3③10152025VIBa(OH)2(aq)]/mLA.由图可知，溶液电导率与溶液中自由移动的离子浓度大小无关B.d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：c(Ba2+)+c(H+)=c(CH,COO)+c(OH)山日已州中零弹让C.Ba(OH)2浓度为0.100mol·L-1D,a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是d点中易矿、【答案】C【解析】溶液中离子浓度越大，导电能力越强。相同浓度的H2SO4、HCI和CH,COOH溶液中c(H+)依次减小，则溶液的电导性依次减弱，所以曲线①②③分别表示Ba(OH)2滴定H2SO4、HCI、CH3COOH的曲线。三种酸浓度都是0100mol·L1,H2S04是二元强酸，HCl是一元强酸，它们完全电离产生离子，而醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离衡，因此离子浓度H2SO4>HCI>CH,COOH。溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液电导率越大，导电能力越强，A错误。根据电荷守恒可知，溶液中离子浓度关系为2c(Ba2+)十c(H+)=c(CH,COO)十c(OH),B错误。c点表示的是硫酸与Ba(OH)2恰好完全反应，反应为H2SO4+Ba(OH)2一BaSO4↓+2H2O,由于消耗的二者体积相同，二者反应的物质的量的比是1：1，所以Ba(OH)2的浓度与H2SO4相同，均为0.l00mol·L1,C正确。向酸溶液中滴加碱，溶液中c(H+)逐渐减小，水的电离程度逐渐增大；当溶液显中性时水的电离不受影响，当碱过量时，随着溶液中c(OH)增大，水的电离程度逐渐减小。α，点时醋酸恰好被中和得到Ba(CH:COO)2溶液，该盐是强酸弱碱盐，水解使溶液显碱性，水的电离受到促进作用；b点HCI恰好被中和得到BaCL2溶液，该盐是强酸强碱盐，不水解，水的电离不受影响；c,点是H2SO4恰好被完全中和产生BaSO4,BaSO4是强酸强碱盐，不水解，溶液显中性，水的电离也不受影响；d点是Ba(OH)2、Ba(CH:COO)2等浓度的混合溶液，过量的碱电离产生OH,使水的电离衡受到抑制作用，所以a、b、c、d四，点中水的电离程度a,点最大，d,点最小，D错误。二、非选择题：本题共4小题，共52分。带*题目为能力提升题，分值不计入总分。17.(13分)某强酸性溶液X可能含有A13+、Ba2+、NH、Fe2+、Fe3+、CO、SO、SiO?和NO3中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。气体A气体D②0溶起过量③Ba(NO)2过量气体缸⑤溶液虹溶液NaOH溶液溶液X①溶液B△④沉淀G过量盐酸⑥溶液J过量→沉淀C溶液日C→沉淀K⑦溶液虹回答下列问题：(1)由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有(2)溶液X中，关于NO3的判断一定正确的是○(填字母)。a.一定有b.一定没有c.可能有(3)产生气体A的离子方程式为·34·