炎德英才大联考(一中版)长沙市一中2024届高三月考试卷(一)1化学试题

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15.由四种常见元素组成的化合物M,按如下流程进行实验。化合物M的摩尔质量小于300g·mol1,已知：固体A、B、C均为纯净物，且固体C为单质。气体C是单质，能使带火星的木条复燃（气体体积已折算成标准状况）。气体A浓硫酸气体B足量白色沉淀6.72L石灰水15.0g化合物M200℃33.3g气体C1.68L的隔绝空气黑色固体A高温紫红色固体C红色固体B稀硫酸0021.6g蓝色溶液C5乙下列说法错误的是A.化合物M在空气中加热生成物质的量之比为1：1的两种气体B.分别还原a mol CuO所需H2、Al、CO的物质的量之比为1：2：3C.1mol红色固体B与稀硫酸反应，转移电子的物质的量为1molD.化合物M的组成元素为Cu、C、O、H【答案】B容6.72L【解析】气体A的物质的量为2.4Lm厅=0.3mol,0.3mo1气体A道过浓硫酸得到0.15mo1气体B,气体减少0.15mol,说明在气体A中含有水蒸气，其物质的量为n(H20)=0.3mol-0.15mol=0.15mol;将气体B通过足量石灰水后得到15.0g碳酸钙沉淀，物质的量为0.15mol,故气体B为C02,由溶液C的颜色可知，红色21.6g国体B为Cu0,物质的量为144gm0厅=0.15mol,气体C是单质，且能使带火星的木条复燃，可知气体C为02,物质的量为。1.68L22.4Lm0lT=0.075mo1,黑色固体A为Cu0,由此可知M为藏式碳酸铜[Cu(0H,C0,]。化合物M在空气中加热生成物质的量之比为1：1的CO2和H20两种气体，A正确；根据氧化还原反应中得失电子守位可知，要分别还原mol Cu0,所需H、A1,C0的物质的量分别为am0l,号molmol,所需H、Al、C0的物质的量之比为3：2：3，B错误；红色固体B为Cu2O,Cu20在酸性条件下可以生成铜单质和硫酸铜，反应的离子方程式为Cu20十2H+一Cu2++Cu十H2O,每反应产生1 mol Cu单质，转移1mol电子，C正确；由分析知M为碱式碳酸铜，其组成元素是Cu、H、O、C,D正确。16.某硫酸厂的尾气处理流程如图所示，为了确定固体A的组成，分析师选用5ol·L1的NaOH溶液对固体A的成分进行测定（数据见表，生成的氨全部逸出，且转化为标准状况下数据）。则以下说法正确的是浓氨水浓硫酸高浓度SO2毫厂一吸收固体A:NH)2SO4与NH,HSO,的混合物实验固体A质量/gV(NaOH)/mLV(NH)/L入有陋程好剂，①7.4x1.68②11.120.000.56A:高浓度SO2进人接触室（含五氧化二钒的反应装置）循环利用B,实验过程中如果加入少量的氢氧化钠，则发生反应的离子方程式为NH时十OH△NH,个十H,0C.固体A中(NH4)2SO4与NH.HSO4的物质的量之比为4：1真保香D.x的最小值为20.00【答案】A【解析】接触法制硫酸的设备主要为沸腾炉、接触室和吸收塔，高浓度SO2进入接触室进行循环利用，故A正确；固体A是由(NH4)2SO4与NH4HSO,组成的混合物，实验过程中如果加入少量的氢氧化钠，优先发生酸碱中和反应，离子方程式为H+十OH一H2O,故B错误；运用实验②数据，设(NH4)2SO4与NH,HSO4的物质·14·