7山西省临汾市2022-2023学年度八年级第二学期期末教学质量监测化学试题及答案

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压×该组分物质的量分数，对于反应dD(g)+eE(g)一gG(g)+时生成C0和C02,反应的化学方程式为19.【选修5：有机化学基础】(15分)(6)“滤渣2”的颜色为:若转化液中c(Zn2*)=(考法相同·载体不同〉阿戈美拉汀(F)可用于治疗成人抑郁症。hH(g)K=-p其中p°=100kPa,Pe Pa Po Pe为各0.01mol·L1,c(Cd*)=0.001mol·L1,为保证滤渣2能完全F的一种合成路线如图所示：析出，则pH应调节的范围为(保留两位小数)HQ CH,CN已知：常温下，K,[7m(0H)2]=3×10”,K[Cd(0H)2]=7×105,CH.CN CHO,N DDQTsOH组分的衡分压)。C.HLi脱氢反应△K,[Fe(0H)2]=5x10”,Kp[Fe(0H)2]=1.0x109,lg3=0.5}.方法Ⅱ.C02电解法制甲醇(二)选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如利用电解原理，可将C02转化为CH,OH,其装置如图所示。果多做，则按所做的第一题计分。入NH-CHON。H,CH,0NCCH18.【选修3：物质结构与性质】(15分)Rancy-NiE(形式相同·载体不同)亚铁氰化铜{Cu,[Fe(CN)6]·7H,0可H+CO用于富集海水中的痕量铯，也是一种燃速催化剂，其阴离子结构已知①CH,CNHO、CH,CNOA!OH如图所示：R,R2C,H,LiR,入R2H,双极膜R-CH,CNeR-CH,CH,NH,(4)电解过程中，阴极的电极反应式为回答下列问题：(5)若外接电源为甲烷-02碱性燃料电池，当消耗22.4LCH,(标(1)流程图中虚线框内官能团的名称为ab准状况)时，生成CH,OH的物质的量为(保留两位有效回答下列问题：(2)D的结构简式为,E的结构简式为数字)。(1)基态铜原子的价电子排布图为17.〈考法相同·物质不同)(13分)以铜镉渣（主要成分为铜和镉，含（2)[Fe(CN)J中Fe2+与CN的中心原子C形成的化学键为3)F的分子式为少量锌、铁、钴和不溶于酸的杂质等)为原料回收铜和镉，并制备提供空轨道的原子是个CN中含4)C→D的反应类型为,化学方程式为皓矾(ZnS0,·7H,0)的流程如图所示。个π键。稀硫酸Zn、Sh,0,H,0,试剂A足量Zn(3)C、N、O、H形成的两种化合物具有如下性质(5)同时满足下列条件的A的同分异构体有种。铜镉渣→酸浸操作1转化-调节日-置换海绵镉HCON(CH,)2HCONH,①含有苯环：滤渣2置换液二系列皓肌相对分子质量7345滤渣1Co、Sb②能使溴水褪色；操作沸，点/℃153220③能在酸性条件下发生水解反应，且水解产物分子中所含碳原子回答下列问题：HCONH2的沸点比HCON(CH,)2高的原因是数之比为6：5。(1)镉(Cd)的某种核素的核外电子数为48，中子数比电子数多其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为1：1：2：2：6的结构10,则该核素的符号为(4)C、0、N的第一电离能：N>0>C,原因是简式为(2)为提高“酸浸”效率，除适当升温外，还可采取的措施有,NO,的空间构型为,N原子轨道的杂化类型,“滤渣1”的主要成分是为,写出一个等电子体的离子符号(6)参考上述合成路线，以为原料，设计合成〈》一CH,CN(3)“转化”时加人H,02的作用是(5)Cu和0形成某种化合物的晶胞示意图如图所示：(用离子方程式表示)，温度不宜超过40℃，原因是的路线●Cu(4)实验室中“置换液”经、冷却结晶洗涤、干燥一系列操作得到皓矾。()海绵镉经一系列处理后得到精镉，精镉可用于制作锂-镉可充①该化合物的化学式为电电池！在高温条件和保护气作用下，Li,C0,、FeC,0,·2H,0和②N代表阿伏加德罗常数的值，晶体密度为pg·cm3,则晶胞中最S0,混合反应制备某种锂-镉充电电池的电极材料Li,FeSi04,同近两个氧原子的距离为cm(用N和p表示，列出计算式即可)。