2022-2023学年重庆市高二（下）期末化学试卷

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(2)有利于提高衡体系中环已烷体积分数的措施有④冷却后过滤，依次用热水和乙醇洗涤所得黑色沉淀，在(6)该实验所得磁性材料的产率为(保留3位有效A.适当升温B.适当降温40℃干燥。数字)。C.适当加压D.适当减压⑤管式炉内焙烧2h,得产品3.24g。19.(14分)中华裸蒴中含有一种具有杀菌活性的化合物J,其合成路部分装置如图(3)反应I在管式反应器中进行，实际投料往往在n(H2):线如下：n(C6H6)=3:1的基础上适当增大H2用量，其目的是一定条件(4)氢原子和苯分子吸附在催化剂表面活性中心时，才能发生反应，机理如图。当H,中混有微量H,S或C0等杂质时，会导致反温控磁力搅拌器应I的产率降低，推测其可能原因为回答下列问题：CH,IH.C一定条件ii.H'一回(1)仪器a的名称是;使用恒压滴液漏斗的原因是(2)实验室制取N2有多种方法，请根据元素化合物知识和氧化还·金属催化剂→载体原反应相关理论，结合下列供选试剂和装置，选出一种可行的方(5)催化剂载体中的酸性中心能催化苯及环己烷的裂解。已知酸法，化学方程式为,对应的装置为(填标号)。性中心可结合孤电子对，下图中可作为酸性中心的原子的标号是可供选择的试剂：Cu0(s)、NH(g)）、Cl(g)、O2(g)、饱和NaNO2(aq)已知(填“①”“②”或“③”)。验以饱和NH,Cl(aq)可供选择的发生装置（净化装置略去）回答下列问题：1②;J的分子式为0③0(1)D中含氧官能团的名称为0COOH催化剂载体表面结构片段(2)A的两种同分异构体结构分别(M)和(6)恒压反应器中，按照n(H2):n(CH)=4:1投料，发生I、Ⅱ(3)三颈烧瓶中反应生成了e和e,04,离子方程式为H0人人oHCOOH反应，总压为Po,衡时苯的转化率为α，环己烷的分压为P,则反(4)为保证产品性能，需使其粒径适中、结晶度良好，可采取的措OH(N),其熔点MN(填“高于”或“低于”)。应I的K。=(列出计算式即可，用衡分压施有HO代替衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。A.采用适宜的滴液速度(3)由A生成B的化学方程式为18.(14分)Fe/Fe,0,磁性材料在很多领域具有应用前景，其制备过B.用盐酸代替KOH溶液，抑制Fe2+水解(4)由B生成C的反应类型为程如下（各步均在N2氛围中进行）：C.在空气氛围中制备(5)G的结构简式为①称取9.95 g FeCl2·4H,0(M,=199),配成50mL溶液，转移至D.选择适宜的焙烧温度(6)F的同分异构体中，含有苯环、一NH2,且能发生银镜反应的有恒压滴液漏斗中。(5)步骤④中判断沉淀是否已经用水洗涤干净，应选择的试剂为种；其中核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：2：1②向三颈烧瓶中加入100mL14mol·L1K0H溶液。;使用乙醇洗涤的目的是」的同分异构体的结构简式为③持续磁力搅拌，将FeCl,溶液以2mL·min1的速度全部滴入三颈烧瓶中，100℃下回流3h。9