百师联盟 湖南省2023~2024学年高二年级8月模拟考试化学答案

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第十八套水溶液中的离子反应与衡(A卷)1.C【解题分析】水的电离度=电离的水分子数溶液中水分子总数×100%。pH为4的FeCL溶液，溶液中的H来自水的电离，c(H)=10-4mol·L1;pH为10的K2CO3溶液，溶液中的OH来自水的电离，c(OH)=104ol·L';由以上数据可以得出，两溶液中水的电离程度相同，即a1-a2o2.A【解题分析】盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液中CI的物质的量恰好等于N+的物质的量，说明溶液呈中性，即n(H+)=n(OH),即酸、碱恰好完全中和，则有n(HCI)=n(NaOH),pH=a的盐酸中c(H+)=l0-amol·L1,pH=b的氢氧化钠溶液中c(OH-)=10-14mol·L-1,则V×10-3L×10-amol·L-1=10V×10-3L×10-14mol·L-1,解得a+b=13。3.C【解题分析】HSO5在水溶液中既存在电离HSO3一SO⅓+H+,也存在水解HSO3+H2O=HSO3十OH,A项错误；A13+水解为可逆过程，A13+十3H2O=3H+十Al(OH)3,B项错误；碳酸氢钠是强电解质，溶于水完全电离成钠离子和碳酸氢根离子，NaHCO3一Na+十HCO3,C项正确；H2S为弱酸，应分步电离H2S=H+十HS,HSH+十S-,D项错误。4.A【解题分析】如果HClO属于强酸，pH=2,但pH>2,说明HCIO属于弱酸，A项正确；溶解度与是否为强弱电解质无关，B项错误；强弱电解质与稳定性无关，C项错误；此反应体现了HCIO的强氧化性，D项错误。5.C【解题分析】100℃时，纯水的pH=6,该温度下pH=7的溶液呈碱性，所以pH=7的溶液不一定呈中性，A项错误；25℃，K=1.0×10-14是水的离子积常数，溶液可能呈酸性、中性或碱性，所以不一定呈中性，B项错误；只要溶液中存在的H+与OH物质的量相等，则该溶液就一定呈中性，C项正确；等物质的量的酸、碱混合后的溶液不一定显中性，这取决于酸和碱的相对强弱以及生成盐的性质，D项错误。6.C【解题分析】滴定终点时石蕊变色不明显，通常不用石蕊作指示剂，A项错误；滴定时眼睛不需要注视滴定管中液面，应该注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，B项错误；滴定时需做行实验2一3次，可减少滴定误差，C项正确；当溶液颜色变化且半分钟不褪色时再读数，否则反应没有结束，D项错误。7.C【解题分析】AgNO3溶液中加入NCl溶液，发生反应Ag+CI-一AgCl￥，即实验①产生的白色沉淀是AgC1,A项正确；实验②中加入过量KI溶液，出现黄色沉淀，说明产生AgI,即发生反应AgCl(s)十I(aq)一AgI(s)+CI(aq),推出AgI比AgCI更难溶，B项正确；实验府·54·【23·G3AB(新教材老高考)·化学·参考答案一R一必考一Y】