福建省2024届高三8月联考(灯泡FJ)化学试题

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8.C【解题分析】HNC的结构式为H一NC,A项正确；HCN的结构式为H一C=N,空间结构为直线形，B项正确；C原子半径大于N原子半径，HCN中的C一H键比HNC中的N一H键的键长长，C项错误；能量越低越稳定，根据图示可知，HNC比HCN的能量高，HCN比HNC更稳定，D项正确：9.BD【解题分析】三聚氰胺分子中C原子采取sp2杂化，N原子采取sp杂化，O原子采取sp3杂化，三种原子杂化方式不同，A项错误；三聚氰胺分子中不存在同种元素之间形成的共价键，则分子内只含极性键，B项正确；二氧化碳分子间不能形成氢键，C项错误；由于H2O、NH3、CO2均为分子晶体，其中H2O、NH3分子间能形成氢键，因此H2O、NH3的沸点高于CO2,又由于水分子间氢键数目比氨气分子间的氢键数目多，因此水的沸点比氨气的高，D项正确。10.C【解题分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子p原子轨道上未成对电子最多，则未成对电子有3个，即X为N,Z的周期序数与族序数相等，则Z为A1,基态时W原子3p原子轨道上有5个电子，则W为C1,Y与W处于同一主族，则Y为F。原子半径：r(Y)X>Z,B项错误；XY3为NF3,N原子有一对孤电子对，为三角维形，故XY3为极性分子，C项正确；Z2W的结构式C为,A1原子采用sp3杂化，非面形分子，D项错误。11.(1)氨硼烷为极性分子，能与H20形成氢键(2)正四面体形(3)B(4)N与P同族，N电子层数少，原子半径小，较难失电子；C、N、O同周期，核电荷数依次增加，N的2p能级为半充满状态，较稳定，第一电离能最大，O与C相比，O核电荷数大，原子半径小，较难失去电子，第一电离能较大(5)N>H>B;+3(6)F(氟)；N的2p能级处于半充满状态，相对稳定，不易结合一个电子（每空2分）12.(1)H;哑铃(2)泡利原理(3)第四周期IB族；d;1s22s22p3s23p3d4s{或[Ar]3d4s2}(4)HC1O4(5)焰色试验或光谱分析法（每空2分）13.(1)4;非极性（各2分）·75大【23·G3AB(新高考)·化学·参考答案一LKB一必考一SD】

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