宁德一中2024届高三第一次检测化学答案

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10.CuC1为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以废铜渣（主要成分二、非选择题（本大题共2小题，共40分）为Cu,含少量Ni、Al,O,等)为原料制备CuCI的工艺流程如下。下列说法正确的是13.(16分)溴化亚铜(CuBr)是一种重要的化工原料，为白色晶体，微溶于水，在空气中慢慢氧化NaOH溶液HSO、H,O,NaSO、NaCI成绿色。实验室制取CuBr的一种方法如下。搅拌器废铜渣一→除镍→碱溶→过滤→酸溶→还原→过滤、洗涤→CciNi(CO)滤液A.“除镍”时，CO作还原剂a.ScCuSO和B.“碱溶”时发生反应的离子方程式为2A1+2OH+2H2O一2A1O,+3H2个NaBr混合液C.“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：Cu+、H、CI-、SO丙D.“洗涤”时使用乙醇能防止CuC1被氧化(1)装置甲用于实验室制取SO2气体，反应中浓硫酸表现(填性质)。野(2)乙中发生反应的化学方程式为11.在如图所示装置中进行铁与水蒸气反应的实验。下列说法错误的是(3)装置丙中所盛放的试剂为,倒置的漏斗的作用为还原铁粉0(4)装置乙反应完毕后，所得固体需用含SO2的溶液洗涤，其目的是14.(24分)柠檬酸亚铁(FeCa HaO,,式量为246)是一种易吸收的高效铁制剂，某研究团队用硫铁矿（主要成分为FeS2、SiO2、AlO3)为原料制备柠檬酸亚铁，其流程如下。莎空气稀硫酸FeS2调节H NH.HCO柠檬酸/A.装置A的作用是提供水蒸气疏铁矿一→猫→溶浸一→还原→除→过滤、洗，c0固一系列操售柠檬酸亚铁晶体B.为了提高酒精灯a火焰的温度，可以用铜网罩住火焰滤渣1淡黄色沉淀NH3C.铁与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H,0(g)高温Fe,0,十3H。已知：I.电离常数：H2C0:K1=4.4×10-7,K2=4.7×10-1;柠檬酸(C6HO,):K1=游7.4×10-4,K2=1.73×10-5,K3=4.0×10-7。D.实验结束时，应先将导管末端移出水面，再熄灭酒精灯Ⅱ.表中列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀时的pH按金属离子州◇12.古代青铜器之所以能保存至今其中一个重要原因是铜表面生成一层致密的铜锈，俗称铜绿；浓度为0.1mol·L1计算)。主要成分为碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3],阻止里边的铜再被腐蚀，其原理如图所示。金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH当Fes+1.13.2致密的潮湿空气A133.05.0Cu2(OH)2CO,熘◇Fe2+5.88.8(1)柠檬酸亚铁(FeC6HO2)是一种C(填“正”“酸式”或“碱式”)盐，滤渣1的成分为(填化学式)。擗下列说法错误的是(2)已知：FeS,与硫酸不反应。则“还原”时FeS,发生反应的离子方程式为」A.参与形成铜绿的物质为Cu、HO、CO;加入FeS:还原后，可通过加人一种试剂验证还原反应已经进行完全，B.铜在潮湿环境中比在干燥的环境中更易形成铜绿该试剂是。令C.铜绿可以保护内部的金属铜不被腐蚀(3)“沉铁”时发生反应的离子方程式为该反应需控制温度在D.利用盐酸或硫酸可以除去铜表面的铜绿35℃以下，其可能的原因是(4)“除铝”时所调pH范围是“还原”和“除铝”两步操作(填“能”或“不班级姓名分数能”)交换，若不能请说出其原因：(若能则原因处不作答)。题号156789101112(5)柠檬酸亚铁(FeC.H.O,)在空气中煅烧生成FeO,时，也会生成FeO。现煅烧49.2g的FeC6HO,得到Fe2O3和Fe0的混合物15.84g。则FeO的质量为g。化学（六）第3页（共4页）名师卷·周测卷化学（六）第4页（共4页）