云南省开远市第一中学校2023届秋季学期高二届级开学考试化学试题

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周测卷9.C【解析】两个反应中只有P、Cu元素化合价变化，(3)由题意可知V2O5可以将盐酸氧化为C2,该过水既不是氧化剂也不是还原剂，A项正确；两个反应程中CI为还原剂，VO2+为还原产物，所以还原性中P元素化合价由0价变为+5价，化合价升高被氧CI->VO2+;氯气可氧化Na2SO3,该过程中SO化，所以氧化产物都是H3PO4,B项正确；在反应(2)为还原剂，C1为还原产物，所以还原性SO>中，P元素化合价由0价变为一3价、十5价，所以PC1,综上所述还原性：SO>C1>VO+。既是氧化剂又是还原剂，C项错误；在反应(2)中，(4)由题意可知高温条件下V2O5可与C、N2反应15 mol CuS04发生反应转移30mol电子，则当有生成VN,根据元素守恒，另外一种具有还原性的气5 mol CuSO4发生反应时，共转移10mol电子，D项正确。体应是C0,化学方程式为V,0,+5C+N,高温2VN+5CO10.A【解析】B项，Br也可被氧化为Br2。C项，由14.(20分)I.(1)FeSO4、Na2O2(只写一种不给分，H2O2生成1mol的O2有2mol的电子转移。D3分)5NA(3分)项，④反应的还原产物是Cl2。(2)3:1(3分)11.D【解析】a步反应中S化合价由一1价升高到Ⅱ.(3)冰水浴(2分)2Fe3++3C10+10OH+6价，硫元素被氧化，反应的离子方程式为2FeO+3CI-十5H2O[方程式反应物写Fe(OH)2FeS2+7O2+2H20-2Fe2++4SO+4H+,氧也得分](3分)》化产物除了FeSO4还有H2SO4,A项错误；含(4)4FeO-+10H2O-4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+Fe2+、Fe3+的溶液不能用KSCN溶液来检验所含的8OH-(3分)Fe3+,B项错误；离子方程式为14Fe3++FeS2+(5)该条件下，K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小8H20-15Fe2++2S0+16H+,转移14e,故(3分》每生成1 mol F+转移若mol电子，C项错误；黄【解析】(1)由方程式可知FeSO4中亚铁离子失电铁矿被缓慢氧化后会变成三价铁离子，生成硫酸，子变为高铁酸根离子，一部分Na2O2中一1价的氧会腐蚀纸箱导致其变黑，D项正确。原子失电子变为氧气，故还原剂为FeSO4、Na2O2,12.C【解析】0.4 mol KOH被氧化时，转移0.8mol根据方程式可知生成1 mol Na2FeO4转移的电子电子。数为5NA。二、非选择题(2)根据得失电子守恒，写出方程式Fe2O3+13.(20分)I.(1)5 NaBiO3+2Mn2++14H+-5Na++3KNO+4KOH -3KNO2 +2K2 FeO,+2H2O,5Bi3++2MnO:+7H20(4分)MnO4(4分)Fe2O3失电子作还原剂，KNO3得电子作氧化剂，氧(2)NaBiO3(4分)化剂与还原剂的物质的量之比为3：1。Ⅱ.(3)SO->C1->V0+(4分)(3)温度保持0℃，应用冰水浴控温，离子方程式为2Fe3++3C1O+10OH-=2FeO-+3C1+(4)V,0,+5C+N,高温2VN+5CO(4分)5H20。【解析】(1)酸性环境中NaBiO,将Mn+氧化为(4)生成能吸附杂质净水的Fe(OH)3胶体，同时还MnO4,NaBiO3被还原为B3+,离子方程式为产生O2,反应的离子方程式为4FO+10H205 NaBiO3+2Mn2++14H+5Na++5B3++4Fe(OH)3(胶体)+3O2个十8OH。2MnO:+7H2O;MnO4为氧化产物(5)在低温下，向Na2FeO4溶液中加入饱和KOH(2)上述反应中NaBiO3中Bi元素化合价降低，为溶液能析出K2FeO4,说明K2FeO4的溶解度比氧化剂。Na2FeO4小。