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42024届百万大联考高三年级8月联考（1002C）化学试卷答案

高一英语周报 2023-09-01 11:40:20 48

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单元卷考点测试卷（十一）化学反应速率与化学衡一、选择题5.B【解析】该反应在接触室内进行，A项正确；未知1.D【解析】加热升温可以加快反应速率，A项正确；起始时通入SO2和O2的量，所以该反应达到衡增大反应物稀硫酸的浓度，反应速率加快，B项正时，c(SO2)、c(O2)、c(SO)三者之比不一定为2：确；粉碎锌粒，增大反应物接触面积，可以加快反应1：2,B项错误；加入催化剂，化学反应速率加快，C速率，C项正确；提高锌粒纯度，不能形成原电池，反项正确；该反应为可逆反应，用18O2代替O2发生反应速率减慢，D项错误。应，经过一段时间后，容器中存在18O2、S18O2、S18O3,2.A【解析】化学反应的速率随浓度的增大而加快，D项正确。随浓度的降低而减慢。由于混合后各烧杯中的盐酸6.B【解析】△H>0,△S>0,高温条件下△G=△H浓度相等，所以只要求出X的浓度是最大者反应最T△S<0,反应能自发进行，A项错误；W(s)十快，A项中c(X)=20X3mol·L-1=1.2mol·L-1,xG(g)一2Q(g)的△H<0,能自发进行，若熵增，则50任何温度下都能自发进行，若熵减，则在低温条件下B项中c(X)=20X2mol.L1=0.8mol·L1,C能自发进行，所以G的化学计量数不确定，x可能为501、2或3，B项正确；该反应的△S>0,当△H>0时，项中c(X)=10×450mol·L-1=0.8mol·L-1,D项该反应在高温下也能自发进行，C项错误；该反应的中c(X)=10x2△S<0,如果△H>0,则△H一T△S>0,反应不能自50mol·L-1=0.4mol·L-1,故选发进行，D项错误。A项。7.C【解析】由图可知，随着温度的升高，衡时H23.A【解析】①单位时间内生成n mol O2,同时生成所占体积分数减少，即升高温度，衡正向移动，故2 n mol NO2,说明反应vE=地，达到衡状态；②无△H>0,A项错误。通过化学方程式中C0和H2O论反应是否达到衡状态，反应速率之比等于化学的化学计量数可知，H2O的变化曲线的斜率的绝对计量数之比；③当体系达衡状态时，NO2、NO、O2值比CO的大，故曲线a为水蒸气变化曲线，曲线b物质的量浓度变化表示的反应速率之比可能为2：为CO变化曲线，B项错误。该反应为气体体积增大2:1,也可能不是2：2：1，与各物质的初始浓度及的反应，增大压强，衡逆向移动，H2的体积分数转化率有关；④混合气体的颜色不再改变，说明NO2大，故虚线Ⅱ为压强增大时H2的变化曲线，C项正气体的浓度不变，达到衡状态；⑤无论反应是否达确。设起始时H2为xmol,达到衡时转化了到衡状态，混合气体的质量不变，容器的体积不ymo,衡时H,的体积分数为一)—=变，所以混合气体的密度不变，不能说明达到衡状x-y+12y+y态；⑥反应体系均为气体，由物料守恒定律可知，气体质量不变，当反应达到衡时，混合气体的物质的0.4,解得x=2y,因此M点H2的转化率为义×量不再变化，因此相对分子质量不变，可以说明反应100%=50%,D项错误。达到衡状态。故选A项。8.B【解析】产物A、B分子式相同，结构不同，二者互4.D【解析】酯水解生成酸和醇，是可逆反应，氢氧化为同分异构体，由题表知，活性中间体C在不同温度钠和酸发生中和反应，有利于衡正向移动，能用勒下生成A、B的量不同，但A、B的总量不变，故由中夏特列原理解释，A项不符合题意；氯气在溶液中存间体C生成A、B的反应互相竞争，A项正确；实验1在衡C2+H2O一HC1+HCIO,在饱和食盐水测定产物组成时，不能确定各物质含量保持不变，体中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列系不一定达衡状态，B项错误；从图中反应活化能原理解释，B项不符合题意；工业制取金属钾选取适分析可知，相同条件下由活性中间体C生成产物A宜的温度，使钾变成蒸气从反应混合物中分离出来，的活化能较小，速率更快，C项正确；结合题表中数K(g)浓度减小，有利于衡正向移动，能用勒夏特列据知，实验1在tmin时，若升高温度至25℃，部分原理解释，C项不符合题意；H2(g)+(g)一产物A会转化成产物B,D项正确。2HI(g)是反应前后气体分子数不变的反应，压缩该9.A【解析】盐酸与A1的反应不是可逆反应，不能用衡体系的体积，反应物和生成物浓度均增大，体系衡移动原理解释，A项符合题意；FeCl溶液中存颜色加深，但衡不移动，不能用勒夏特列原理解在Fe3+的水解衡：Fe3++3H2O一Fe(OH)3+释，D项符合题意。3H+,温度升高，衡向正反应方向移动，溶液颜色·26·

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