2024届高三全国100所名校AB测试示范卷·化学[24·G3AB(新教材老高考)·化学-SJB-必考-CQ]五试题

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高三一轮复·化学（人教版）·高三一轮复40分钟单元检测卷/化学（十七）一、非选择题3s3p3园3分)Al(OH)+OH-A1O,1.(30分)+2H2O(3分)(1)第四周期第ⅧB族(3分)d(3分)(2)1s22s22p3s23p3d54s(或[Ar]3d4s2)(3分)(4)3Fe+4H2O(g)商温Fe,0,十4H,(3分)K、Cu(3分)(5)L(3分)哑铃形(3分)(3)N(3分)16(3分)2(3分)【解析】单质能与水剧烈反应，所得溶液呈弱酸性的(4)Br>Se>As(3分)Br>As>Se(3分)为F,则W为F;X与C(碳)同周期且基态原子的s轨(5)Cu失去一个电子变成核外电子排布为[Ar]3d道电子数与p轨道电子数相等，则X的核外电子排的Cu+,能量较低，结构稳定，所以Cu的第二电离能布式为1s22s22p,故X为O;第三周期元素的简单离相对较大（或Zn失去一个电子变成核外电子排布式子中半径最小的离子为A13+,则Y为A1;Z的L层有为[Ar]3d4s'的Zn+,易再失去一个电子，所以Zn三个未成对电子，核外电子排布式为1s22s22p3,则Z的第二电离能相对较小或Cu原子失去一个电子后为N;T元素的正三价离子的3d能级为半充满，基态核外电子排布式为[Ar]3d°，而锌原子失去1个电子T原子价电子排布式为3d4s2,则T为Fe。后的核外电子排布式变为[Ar]3d1°4s,铜达到了较(1)F、O、A1三种元素的简单离子具有相同的电子层稳定状态，所以Cu的第二电离能相对较大)(3分)结构，核电荷数越大，半径越小，故半径由大到小的顺【解析】(1)Mn的原子序数为25，电子排布式为序是O2->F->AI3+;NF3的电子式是1s22s22p3s23p3d54s2,位于第四周期第IB族，属于:d区元素。(2)F、O处于同一周期，非金属性：F>O,故简单气态(2)基态铬原子核外有24个电子，核外电子排布式为氢化物的稳定性：HF>HO,由于水分子和HF分子1s22s22p3s23p3d54s或[Ar]3d54s,第四周期最外均存在分子间氢键，等物质的量的H2O比HF形成层电子数为1的原子还有K、Cu。的氢键总数多，比HF的总的氢键的键能大，故沸点(3)基态Fe原子核外有4个电子层，电子占据的最高较高的是H2O。能层为第四层，符号为N。该能层有s、p、d、f四个能(3)Y是A1,A1的价电子排布式为3s23p,价电子的级，原子轨道数为1+3+5+7=16。基态Fe原子价3s3p轨道表达式为网口铝的最高价氧化物对应层电子排布式为3d4s2,故N层的电子数为2。的水化物为Al(OH)3,A1(OH)3与NaOH溶液反应(4)同周期元素从左到右电负性逐渐增大，故电负性：的离子方程式为A1(OH)3+OH一A1O2Br>Se>As。同周期元素从左到右第一电离能呈增+2H2O。大趋势，但由于As的4p能级半充满，为稳定结构，其第一电离能大于Se,故第一电离能：Br>As>Se。(4)T是Fe,Fe在高温下与水蒸气反应的化学方程式(5)根据Cu、Zn失去一个电子后的结构，分析再失去为3Fe十4H,0(g)商温Fe,0,十4H2。一个电子的难易，从而比较Cu、Zn的第二电离能。(5)Z为N,N原子的核外电子排布式为1s22s22p3,基2.(30分)态N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是L,::3分)占据最高能级的电子的电子云轮廓图的形状为哑(1)02->F->A13+(3分)铃形。(2)HF(3分)H2O(3分)水分子和HF分子均存3.(19分)在分子间氢键，等物质的量的H2O比HF形成的氢(2分键总数多，比HF的总的氢键的键能大(3分)3d·41·