2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-QG]三试题

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9.常温下，分别取未知浓度的MOH和HA溶液，加水稀释至原体积的n倍，稀释过程中，两溶12.(19分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I厂)，实验过程包括准备标准溶液和液pH的变化情况如图所示。下列叙述错误的是滴定待测溶液。gnI,准备标准溶液a.准确称取AgNO,基准物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存，备用。b.配制并标定100mL0.1000mol·L-1NH,SCN标准溶液，备用。567891011pHⅡ.滴定的主要步骤A.MOH为弱碱，HA为强酸a.取待测Nal溶液25.00mL于锥形瓶中。B.水的电离程度：X=Z>Yb.加人25.00mL0.1000mol·L-1AgNO溶液（过量），使I完全转化为Ag1沉淀。努C.若升高温度，Y、Z点对应溶液的pH均会发生变化c.加人NHFe(SO,)z溶液作指示剂。D.将X点溶液与Z点溶液等体积混合，所得溶液呈酸性d.用0.1000mol·L-1NH,SCN溶液滴定过量的Ag,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀l0.常温下，将等体积、等物质的量浓度的NH,HCO,溶液与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO.晶后，体系出现淡红色，停止滴定。体，过滤，所得滤液的pH<7。下列滤液中离子浓度的关系正确的是e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表所示：些A.1mol实验序号12消耗NH,SCN标准溶液体积/mL10.2410.029.98OB.c(Na)=c(HCO)+c(CO)+2c(H2CO3)C.c(H)+e(NH:)=c(OH-)+c(HCO2c(CO){.数据处理。D.c(CI-)>c(NH )>c(HCO )e(CO回答下列问题游班级姓名分数(1)将称得的AgNO,配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯、量筒和玻璃棒外还有O题号10(2)AgNO标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是二、非选择题（本题包括2小题，共40分）(4)b和c两步操作是否可以颠倒,说明理由11.(21分)常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。(5)测得c(I)=mol·L-1。回答下列问题：pH(6)在滴定管中装入NH,SCN标淮溶液的前一步，应进行的操作为(1)由图中信息可知HA为(填“强”或“弱”)酸，理由是(?)判断下列操作对c(I)测定结果的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。(2)常温下，一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a①若在配制AgNO,标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果(填“>”“<”或“=”)7，用离子方程式表示其原因：51100 V(MOH)/mL,此时溶液中由水电离出的c(OH)=②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：(4)K点对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)(填“>”“<”或“=”)2c(A):若此扣时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(OH)mol·L。化学第3页（共4页）衡水金卷·先享题·高三一轮复40分钟周测卷二十三化学第4页（共4页）