2024届全国100所名校单元测试示范卷·化学[24·G3DY·化学-SJB-必考-HUB]四试题

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高三一轮复·化学·高三一轮复40分钟周测卷/化学（十四）》一、选择题-2H++S+2Fe2+(a极区)、2Fe2+-2e1.C【解析】第1个装置中，a作原电池负极，b作原电2Fe3+(a极)、2H++2e一H2(b极)，结合反应条池正极，金属活动性：a>b;第2个装置中，b极有气体产生，c极无变化，则金属活动性：b>c;第3个装置件得到总反应为S。H+S,A,C项正确：该制氢工艺中光能转化为电能，最终转化为化学能，B中，d极溶解，则d作原电池负极，c作正极，金属活动项正确；a极区涉及两步反应，第一步利用氧化态性：d>c;第4个装置中，电流从a极流向d极，则d极为原电池负极，a极为原电池正极，金属活动性：dFe3+高效捕获H2S得到硫和还原态Fe+,第二步是还原态Fe2+在a极表面失去电子生成氧化态Fe3+>a。综上所述可知金属活动性：d>a>b>c。故选这两步反应反复循环进行，所以a极区无需补充含C项。e3+和Fe+的溶液，D项错误。2.B【解析】具支试管内气体受热压强增大，部分气体逸出，冷却后，气体压强减小，不能更快更清晰地观察7.D【解析】由已知结合图示，葡萄糖(C6H2Os)发生到液柱上升，A项错误；图Ⅲ装置的总反应方程式为氧化反应生成葡萄糖内酯(C6H。O),所以a极为负4A1+3O2+6H2O—4A1(OH)3,B项正确；图Ⅱ负极，A项错误；电解质溶液显酸性，所以负极反应为极材料为铁，正极材料可以为碳棒，C项错误；铝箔为CH12O6一2e-C6H1oO6+2H+,随着反应不断进行，负极区的pH不断减小，B项错误；b极为正极，电负极，电极反应式为Al一3e一A1+,D项错误。3.A【解析】Zn比Cu活泼，作负极，Zn失电子变成极反应为MnO2+4H++2e一Mn2++2H2O,C项Z+,电子经导线转移到铜电极，铜电极负电荷增错误；由负极反应C6H12O6一2e一C6H1。O,十多，因此Z+和H+迁移至铜电极，H+得电子生成2H+可得，1mol葡萄糖失去2mol电子，所以若消耗H2,因此铜电极附近c(H+)减小，A项错误；AgO作0.01mol葡萄糖，电路中转移0.02mol电子，D项正极，得电子被还原成Ag,结合KOH溶液作电解正确。液，故电极反应式为AgO+2e+H2O—2Ag+8.D【解析】由图可知，工作时，b极上CH,COO→2OH,B项正确；Zn为较活泼电极，作负极，发生氧HCO,碳元素化合价升高，b极是原电池的负极，则化反应，电极反应式为Zn-2e一Zn2+,锌溶解，因a极是原电池的正极。a、b极上发生的反应为电解质此锌筒会变薄，C项正确；铅蓄电池总反应式为溶液的变化，电极材料可以相同，A项错误；工作时，a极（正极）的电势高于b极（负极）的电势，B项错误；aPbO,(s)+Pb(s)+2H2S0,(aq)充量2PbSO,(s)+极（正极）电极反应式为HO<>-C1+H+2e2H2O(1),放电过程中，H2SO4不断被消耗，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D项正确。H0>+C1,正极每得到2mol电子，为4.C【解析】根据装置可知生成H2的电极为正极，生使溶液保持电中性，必有2molH+通过质子交换膜成C2的电极为负极。X为正极，A项错误；Y的电进入a极区溶液，同时电极反应消耗1molH+,故工极反应式为2CI一2e一Cl2↑，B项错误；电池工作一段时间之后，a极区溶液中H+浓度增大，pH减作时，L计移向X极，C项正确；未说明H2所处的状小，C项错误；b极（负极）的电极反应为CH COO+况时，无法计算转移的电子数，D项错误。4HO-8e-2HCO+9H+,D项正确。5.D【解析】②中Mg不与NaOH溶液反应，而Al能9.D【解析】该电池采用的三维多孔海绵状Z具有较和NaOH溶液反应，故Al作负极，A、B项错误；③中大的表面积，可以高效沉积ZnO,且所沉积的ZnO分Fe在浓硝酸中钝化，Cu和浓HNO,反应失去电子作散度高，A项正确；Ni(OH)?在阳极发生氧化反应生负极，C项错误；④中Cu作正极，电极反应式为O2十成NiOOH,其电极反应式为Ni(OH)2(s)+2H20+4e=4OH,D项正确。OH(aq)-e一NiOOH(s)+H2O(1),B项正确；6.D【解析】该装置发生的有关反应为H2S十2Fe3+:放电时Zn在负极发生氧化反应生成ZnO,电极反应·33·