中学生标准学术能力诊断性测试2023年9月测试[新高考]化学答案

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金国@0所名接单元测试示范卷教学札记B.0.1mol·L1的Na2SO3溶液C.0.1mol·L1的Na2C2O4溶液(3)在除杂过程中，向粗盐悬浊液中加混合液A时需控制溶液pH=12以确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，溶液B中Mg+的物质的量浓度将被控制在以下。(4)加热溶液B并不断滴加6mol·L1的盐酸，同时用pH试纸检测溶液的pH,直至pH=2时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是答案：(1)Na(OH、NaC)3(2分)(2)NaOH;A(各2分)(3)1.8×10-9mol·L-1(3分)(4)除去Na(OH和Na2CO3(或除去CO、OH-)(2分)17.(16分)某种电镀污泥主要含有碲化亚铜(Cu2T)、三氧化二铬(Cr2Os)以及少量的金(Au),可以用于制取Naz Cr2O,溶液、金属铜和粗碲等，以实现有害废料的资源化利用，工艺流程如下：纯碱、空气稀硫酸S02电装一感-恩一-園一兰电解污泥液CO2Na,CrO溶液可收金金属铜酸化→Na,Cr,0溶液已知：煅烧时，CuTe发生的反应为CTe十20。高温2Cu0十Te0,。回答下列问题：(1)煅烧时，Cr2O3发生反应的化学方程式为(2)浸出液中除了T(OSO)(在电解过程中不反应)外，还可能含有(填化学式)。(3)用上述重铬酸钠(NzCr2O,)母液生产重铬酸钾(KzCr2O)的工艺流程如图所示：KCI(s)加热冷却氧化Na2Cr20,母液沸腾结晶+K2Cr207还原*Cr3+反应①通过冷却结晶能析出大量K2CrO2的原因是②测定产品中KCr2O,含量的方法如下：称取产品试样2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于锥形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加人儿滴指示剂，用0.1000mol·L1硫酸亚铁铵[(NH)zF(S))2]标准液进行滴定，再重复进行两次实验。（已知CrzO被还原为Cr3-)a.氧化还原滴定过程中反应的离子方程式为b.若三次实验消耗(NH4)zFe(SO4)2标准液的平均体积为25.00mL,则所得产品中KzCr2O,的纯度为%。[已知M(K2Cr2O,)=294g·mol1,计算结果保留三位有效数字]答案：1)2C,0,十30，十4NaC0,高遥4NaCr0,+4C0(3分)(2)CuSO4(或CuSO4、H2SO4)(3分)(3)①该条件下，K2Cr2O,的溶解度比NCr2Oh小，且K2CrO,的溶解度随温度的降低而显著减小(3分)②a.Cr2O号-+6Fe2++14H+=2Cr3+十6Fe3++7H2O(3分)b.49.0(4分)【23新教材.DY.化学-R-选择性必修1-QGAY】39