卓育云·2023-2024中考学科素养自主测评卷(一)化学试题

2023-09-15 17:09:26 87

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CH4,A项错误：同周期元素原子半径从左至右依次减小，则原子半径与NI3类似，N2H4易溶于水，其水溶液呈碱性。H、N、CI三种元素形Na>Al,CO,又Na、Al原子核外电子层数更多，因此原子半径Na>Al成的NH4CI是离子化合物，D项错误。>C>O,B项错误；X为C元素，其最高价氧化物对应的水化物为4.D【解析】根据题意可知，W、X、Y、Z的元素符号分别为H、N、Na、Cl;H2O3,为弱酸，不能与I(OH)3发生反应，C项错误；X、Y、Z形成的化非金属性C>NH>Na,A项错误；原子半径Na>CI>N>H,B项合物为N2CO,既含有离子键，也含有共价键，D项正确。错误；HNO2为弱酸，C项错误；NaOH为强碱，D项正确。典例2B【解析】丁为一元淡黄色化合物，故丁为N2O2:X、Y、Z、W的第16讲化学键原子序数依次增大，因此A为O2,B为N;根据高中常涉及的电解反应，考点1化学键确定甲为Al2O3,乙为NaCl,因此C为Al、D为C2、丙为All3,则X为O学基础知识元素，Y为Na元素，Z为A1元素，W为C1元素：甲为Al2(O3,乙为NaCI知识梳理·系统化丙为AlCl3,丁为N2O2。也子层数越多半径越大，心子层结构相同时，核①静电②共用电子对③非极性④极性⑤阴、阳离子⑥原子电荷数越大半径越小，因此离子半径W>X>Y>Z,A项正确；丁为⑦共用也子对⑧静也作用\八Oz,既含离子键又含共价键，B项错误；非金属性越强，气态氢化物越易错练习·重累积稳定，因此X()的简单氢化物的热稳定性比W(C)的强，C项正确：Y、1.(1)×(2)/(3)√(4)×(5)×(6)XZ、W的最高价氧化物对应的水化物依次为NaOH、Al(OH)3、HCIO4,由2.(1)①(2)②⑨(3)③(4)④(5)⑤(6)⑥⑦⑧于A1(OH)3为两性氢氧化物，因此两两之间均能反应，D项正确。讲考点考向专题特训1.C【解析】A项，NCl中只含有离子键，HCl和H2O中只有共价键1.C【解析】X是形成化合物种类最多的元素，则X是C元素；Y元素最NaOH中既含有离子键又含有共价键；B项，C2、HCI、SO2中只含共价外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y是()元素；Z是同周期中原子键，Na2S巾只含离子键；C项，均只含共价键；ID项，Na2O2含离子键、半径最大的元素，原了序数大于O,则Z是a元素；Q的最高正价与最共价键，H2O2、H2O、O3中只含共价键。低负价代数和为4，则Q是S元素；X、M同主族，M和Q同周期，则M2.B【解析】在共价化合物中各原子均通过共用电子对相结合，不存在是S元素。元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。X离子键，A项错误：离子化合物是由阴、阳离子通过离子键结合而成的，是C,M是Si,Q是S,元素的非金属性SiCW>X,C项正确；元素非金属性越强，其5.A【解析】NFg为共价化合物，NHF为离子化合物。最简单氢化物越稳定，D项正确考点2电子式3.B【解析】M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，做W有两个电子层，次外层有2个电子，则X为学基础知识O元素；由盐的结构可知，Z可以形成4个共价键，且能与氧形成双键知识梳理·系统化则Z的最外层电子数为4，为C元素；5种元素位于同周期，且Y能形①最外层电子②Na×+￥C1:→Na*[xCl:成一个共价键，Y为F元素；W能形成4个共价键，H该化合物阴离子带一个单位负电荷，故W为B元素；新型电池材料，除M+外均满足8③Na+s+Na→Na*xSx2-Na电子稳定结构，M形成十1价离子，为L元素。锂单质密度比煤油小，不可以保存在煤油中，一般保存在石蜡油中，A项错误；同周期元素从④H×+·C:>HC:⑤H×+·O·+×H>H必OH左到右，原子半径依次减小，则上述5种元素巾F原子的原子半径最小，B项正确：C元素的氢化物为烃，固态烃的沸点比水和过氧化氢的⑥：C:CI:⑦ClCI⑧：N::N:⑨N=N沸点高，C项错误：B元素的最高价氧化物对应的水化物为硼酸，硼酸⑩：O::C::O:①O=C=O@H-N-H⑧H:O:'O:H为一元弱酸，D项错误。4.C【解析】由已知A的相对分子质量为28，B是18电子的分子，且有如图的转化关系可推知：A为乙烯(CH2一CH2)、B为氯化氢(HCI)、C④H-O一O-H⑤H:C::C:H⑥H-=C-H为氯乙烷(CH3CH2CI)、D为水(H2O)、E为乙醇(CHCH2OH);W、X、易错练习·重累积Y、Z分别对应元素为H、C、O、Cl。化合物A、C、E分别为乙烯(CH2一CH2)、氯乙烷(CHCH2CI)、乙醇(CH3CH2OH),其中乙醇易1.D【解析】NH的电子式应为H:N:H,A项错误；一OH的电子式溶于水，A项错误：W、X组成的化合物有甲烷、乙烷等，其巾乙烷含有非极性共价键，B项错误；电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同应为·O:H,B项错误；HC1是共价化合物，电子式应为H:Ci:,C时，原子序数越大，半径越小，所以H、C、()的原子半径大小为C≥()>项错误；Na2O2是离子化合物，其巾含有共价键，D项正确。H,即原子半径为X>Y>W,C项正确；Z的钠盐为氯化钠，为强碱强2.C【解析】A、B两项中的氢原子都只满足2电子稳定结构：D项，N2中酸盐，不会促进水的电离，D项错误。含非极性键且是单质。练高考真题讲考点考向1.CD【解析】根据题意可知W为氮，X为氟，Y为磷，Z为氯。氟没有正1.C【解析】锂原子的电子式应为Ii·,A项错误：C1-的电子式应为化合价，A项错误；HF是弱酸，B项错误；在上述四种元素中，磷的原子[:C1:],B项错误；各金属阳离子的电子式与离子符号相同，C项正半径最大，氟的原子半径最小，C项正确；氮、氯、氢组成的氯化铵，含共价键和离子键，D项正确。确；H2O的电子式应为H:O:H,D项错误。2.D【解析】W、X、Y、Z分别为H、B、N、Na。该化合物中，H、B、N间形2.A【解析】CC14分子中C原子与4个C1原子形成4对共用电子对，每成的是共价键，A项正确：N既能与水反应，也能与甲醇反应，B项正确：N的最高价氧化物的水化物为硝酸，硝酸是强酸，C项正确；B3Cl:中，B原子未达到8电子稳定结构，D项错误。个原子都达到最外层8电子的稳定结构，因此其电子式为：Cl:C:Cl:,3.D【解析】由题意，推出X、Y、Z、M、Q五种元素依次是H、C、N、Si、CI。:Cl:23XKA·化学￥·19·

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