百师联盟 2024届高三一轮复习联考(一)1 湖南卷化学答案

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1、2024百师联盟高三开学摸底联考化学

5-立=9，x=0.5,衡时各组分的分压分别为p(IHBr)=4akPa,p(0,)=akPa,1+1102S()2(g)+()2(g)一2S()3(g)起始浓度(mol·11):120b(H,O)=2akPa,p(Br）=2akPa,K。=p2(H2()·p2(Br2)(2akPa)转化浓度(mol·L1):0.80.40.8p(O2)·p4(HBr)akPaX(4akPa)i衡浓度(mol·L1):0.21.60.810.216akPap(S0,)=1.3MPa×0.2+1,6+0.8-0.1MPa,p(0,)=0.8MPa,p(S0,)=0.4AMPa。由(7)若将上述反应设计成燃料电池，溴化氢是强电解质，负极上溴离子被氧化成溴单质，在常温下溴单质呈液体。标准分压b9=上」b0,po=100kPa知，p9(SOg)=1Ma=1，,p9(O2)=8,p6(SO3)=4.(1)-164.9(2分)<(1分)[p9(SO3)]232(2)C(2分)标准衡常数K0(50,)·D(0,)8X=2。④Q=X2=4.5>K9,反应向逆(3)4KO2+2CO2-2K2CO3+3O3(2分)反应方向进行（或向左进行）。(4)At(1分)在相同条件下，升高温度，反应速率增大(2分)6.(1)①7：4(2分)0.22mol·L1·min1(2分)②b(2分)(5)2.16(2分)(6)2H2O-4e=4H*+O2*(2分)(2)E(2分)【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生综合运用能力。k逆(1)根据盖斯定律，①X4一②得目标反应：△H=(一241.8×4十802.3)kJ·mol-1(3)①200℃(1分)②75%(1分)一16A.9kJ·ol1。燃烧热指水为液态，水由气态变为液态时放出热量，故CH4的燃烧(4)Mn++2H2O-2e=MnO2￥+4H+(2分)热（△H)<-802.3kJ·mol1【解析】(2)该反应的正反应方向是气体分子数减小反应，即熵减反应，根据吉布斯自由能判(1)①根据题表中数据及三段式法有：据，△G=△H一T·△S<0能自发进行，故在较低温度下能自发进行反应。选C。2N2()s(g)=4N()2(g)+()2(g)(3)KO2吸收CO2生成K2C0和O2,化学方程式为4KO2十2C02=2KCO十3O2。开始/(mol·L-1)1.0000(4)单位时间内甲烷转化率表示甲烷反应速率。在相同温度下，A的催化效率最高；转化/(mol·L1)0.501.000.25催化剂相同条件下，升温，反应速率加快，CH,的转化率增大。2min时/(mol·L-1)0.501.000.25(5)CO2 (g)+4H2 (g)-CH,(g)+2H2 O(g)该反应在恒温恒容条件下发生，反应前后气体的压强之比等于物质的量之比，也等于物质起始浓度(mol·I1):13.400的量浓度之比，所以p1:po=(0.50+1.00+0.25):1.00=7:4.2~5min内，(N20)转化浓度(mol·L1):0.62.40.61.2衡浓度(mol·I,1):0.41.00.61.2(0.50-0.17)mol·L=0.11mol·L1·mim,v(N02）=2w(N,0,）=0.22(5-2)minK=c(CH)·c2(H,0)0.6x1.2mol·I.1·min1。②反应过程中NO2和O2的浓度比始终保持不变，a项不能说明反应=2.16c(CO2)·c1(H2)0.4×1.01已经达到化学衡状态；该反应在反应前后气体分子数不相等，反应过程中容器内压强为(6)阳极上发生氧化反应，提供O2,电极反应式为2H2O-4e=4H十O2↑。变量，容器内压强不再变化可以说明反应已经达到化学衡状态，b项特合题意；5.(1)降低活化能(1分)②(1分)一112(2分)v(NO2)=20￥(N,O)时，正、逆反应速率相等，而2v正(NO2)=v(N,O)时，正、逆(2)B(2分)反应速率不相等，C项不能说明反应已经达到化学衡状态；反应物和生成物全为气体，(3)①1：2(2分)②随着温度升高，温度对衡起决定作用，投料比对衡影响逐渐气体总质量不变，而容器恒容，故反应过程中气体密度始终不变，d项不能说明反应已经减小(2分)③2(2分)①向左移动(2分)达到化学衡状态。【解析】本题主要考查化学反应原理，侧重考查学生综合运用能力。(1)分析反应历程知，)作总反应的催化剂，从能量角度分析，它降低了活化能。活(2)K=NO0CO,vE=ke·p(NO,)·p(CO),v￥=k延·p(NO).化能较大的反应速率较小，逸率较小的反应控制总反应速率，故反应②控速。反应②的反应热(CO2),衡时正、递反应速率相等，即k正·p(NO2)·p(CO)一k运·p(NO)·等于产物相对能量总和与反应物相对能量总和之差，△H2=(486十0一429一99)kJ·mol1=b(C0),则bNO)·p(C0)Ek正-42k·mol1。根据盖斯定律，②X2十①得目标反应，△H=2△H2十△H,,△H,=△HpNO)·D(CO-E,故K,-2△H2=-196kJ·mol1+42kJ·mol1×2=-112kJ·mol1(3)①合成氨反应为放热反应，升高温度，衡向逆反应方向移动，H3的产率降低，(2)该反应是气体分子数减小的反应，甲容器衡时，气体分子数减小，总压强减NH3的物质的量分数减小，曲线a、b、c中，在相同条件下曲线a对应NH3的物质的量分数小；以甲容器为参照，甲容器缩小体积（加压）转化成乙容器，加压，衡向正反应方向最高，其反应温度最低，所以曲线对应的温度为200℃。②M点NH3的物质的量分数为移动。温度不变，衡常数不变，A项错误；衡向右移动，SO2的衡转化率增大，B60%,设NH为0.6amol,则N、H共为0.4amol,因为反应器中按n(N):n(H)项正确；衡时，乙容器中SO3浓度较大，C项错误；混合气体总质量不变，气体总物质1：3投料，故M点时H2为0.3amol,结合N2(g)十3H2(g)一2NH(g)可知，转化的的量减小，相对分子质量增大，D项错误。故选B。(3)①相同温度下，投料比越大，SO2衡转化率越大，x1代表的投料比为1：2。②的物质的量为0.9am0l,所以M点对应H,的转化率为80.3×100%=75该反应的正反应是放热反应，升高温度衡向逆反应方向移动，S02的衡转化率减小，当(4)由题图可知，在电解池的阳极发生Mn+转化为Mn)2的反应，电极反应式为温度升高一定程度，不同投料比对S)2的衡转化率影响逐渐减小，故三种投料比导致的Mn2++2H,()-2e=Mn(),￥+4H+。SO2衡转化率逐渐相等。③x3代表投料比为2：1。对应转化率为80%，设起始投入c(O)7.1.(1)-164.0(1分)=2mol·L1,c(SO2)=1mol·L-1。(2)降低温度，增大压强(2分)催化剂(1分)(3)b(1分)4(1分)100(1分)2022年伯乐马专题纠错卷·化学答案·第36页（共44页）