[百师联盟]2024届高三一轮复习联考(一)1 化学(河北卷)试题

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本文从以下几个角度介绍。

1、2024百师联盟化学新高考四
2、2024百师联盟第四次联考化学
3、百师联盟2024高三冲刺卷二化学

当f代中学生提e投稿信箱：ddzxsbhx@126.com第41期高三化学(B)·QG第40期爹考答案与解析(6)蒸馏2.52022年高考模拟卷（八）(7)80%(每空2分)51.B2.C3.D4.C5.C6.c【解析1(7)反应原理为C,H,+N,0,品23【解析】由H,PO,的结构可知，H,PO,只含有C,H,一NO,+HNO,实验加入的N,O,的质量为2个羟基氢，属于二元弱酸，B正确；PCL,中3个C1100mL×0.108gmL=10.8g,N,0,的物质11.(1)5d6s2(2分)原子处于对称位置，每个C原子被取代的机会(2)共价(2分)的量为0.1mol,实验最终获得硝基苯9.84g,相等，C错误。根据反应方程式可知，消耗的N,0,的物质的量(3)①8(2分)7.B②大于；在M中氮原子的孤电子对填充到汞【解析】在HR溶液中加入NH,·H,O溶液，随等于生成的硝基苯的物质的量，消耗的N,0,的离子的空轨道上形成共价键，N一H受到的斥着氨水的加入，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，物质的量为0.O8mol,所以N,O,的转化率为力减弱，因此M中的∠HNH大于NH,中∠HNH80%最终溶液的pH>7,并且加入10mL氨水时生成(各2分)NH,R,NH,R是强电解质，溶液的导电性最强，10.(1)②③；554.9（各2分）③可溶(1分)；该分子可以与水分子形成(2)I(2分)则曲线I表示溶液的pH变化情况，曲线Ⅱ表示分子间氢键(2分)(3)①5：0（各1分）溶液的电导率变化情况。由图可知，随着氨水的加入，溶液的导电率增强，说明HR为弱电解(25(0号02分)质，在溶液中部分电离，加入10mL氨水时恰好②大于(2分)：【解析】(4)在晶胞中C1原子a的分数坐标2-(3分)反应生成NH,R,溶液呈酸性，说明NH,水解程为（分1，号）.由图可知g原子b的分数坐标度大于R,根据越弱越水解、谁强显谁性的规③400-700℃时，随着温度升高，衡逆向律可知，HR的电离程度大于NH,·H,O的电离程移动，氨气的转化率逐渐减小，700℃以后，催化为(314'20)。剂失活，反应速率急剧下降导致氨气的转化率12.(1)邻二甲苯(2分)度，其电离常数K>1.8x10,故B错误。迅速减小(2分)CHO8.(1)蒸发浓缩、降温结晶、过滤(1分)【解析】(1)基元反应②③的反应物总能量(2)Be(OH)2+20H—[Be(OH)或者大于生成物总能量，则基元反应②③为放热反(2);酯基（各2分）应：整个反应分为三个基元反应阶段，①NO(g)CHOBe(0H)2+20H—Be0,+2H,0(2分)N-NHOHC CHOHOH.C CH.OH(3)4×10(2分)+N0(g)-00△H=+19.2kmol+3Hm△(3)(4)向过滤器中加入NaOH溶液至浸没沉②。。+c0(g)=c0,g)+N,0(gHOHC CHOHOHC CH.OH淀，将溶液滤出，重复操作2-3次(1分)：A1(0H),△H=-513.5kmol,③C0,(g)+N,0(g)+C0(g)(2分)(4)10(2分)+0H—[A1(OH)(2分)(5)Be0+C+CL,—BeCL,+C0(2分)—2C0,(g)+N2(g)△H=(248.3-△E)kJ-mol,(5)浓硫酸具有吸水性，吸收生成的水促(6):d:Be:d:;BeCl2为共价化合物，加入根据盖斯定律①+②+③得2C0(g)+2N0(g)进衡右移(2分)=2C02(g)+N2(g)AH=-620.9kJ·mol=(6)NaCl使BeCL,转化为其他含铍的离子化合物（或CHOCHOCHOH将氯化铍转化为Na,BeCL)(各2分)(199.2-513.5+248.3-△E)kmol,解得△E=H/NiCu或AgA554.9。△【解析】(3)KIBe(OH)2]=4x10”=c(Be2·CH2-CH(2)该反应是气体体积减小的反应，压强CHO-NaOH HO-CHECH2-CH3c2(0H),c(Be2“)=0.4molL,则c(0H)=越大，衡正向移动，NO的衡转化率越大，CHO催化剂HO-CHCHO同时该反应是放热反应，升高温度，衡逆1/K[Be(OH)2]=1/4x1027(3分)(Be2)mol L=向移动，NO的衡转化率减小，表示2MPa的曲0.4线是I。100【解析】(2)由分析可知，B的结构简式为m0lL,因为K,[A1(0H)]=4x10”=CHO(3)①K=c(N2)c(ANe'(OH),所以c(A)=AI(OH,反应达到衡e"(NH)-e(NO);M的结e(OH)CHO构简式为4x100时，正、逆反应速率相等，则kEc(NH)c(NO)(109mol-L'=4x103mol-L2。=k2c(N2)c(H,0)kc"(N2).c(HO),官能团为酯基。kee(NH,)c(NO)(4)E的同分异构体遇氯化铁溶液显紫色(6)皱和铝的化学性质相近，所以氯化铍说明分子中含有酚羟基，能发生水解反应说明为共价化合物，则BeCl,的电子式为：i:Be::;则a=5,b=0。②a点时刻反应物的浓度大于c点分子中含有一00CH结构，则苯环上含有的3个共价化合物在熔融状态下不导电，不能进行电时刻，则a点时刻的正反应速率大于c点时刻的正反应速率，而c点时刻即将达到衡状态，此取代基为一OH、一CHO和一O0CH;因此符合解制备铍，所以需要加入氯化钠转化为离子条件的E的同分异构共10种。化合物。时E>v逆，则a点时刻的正反应速率大于c点时(5)D+E→M的反应为在浓硫酸作用下，刻的逆反应速率；HOCH.CH.OH4NH,(g)+6N0(g)一5N,(g)+6H,0(1)COOH(2)常规法制取硝基苯使用大量的硫酸作起始(mol)460C00H与OCHCH.OH共热发生酯化反应生催化剂，原子利用率低，产生废酸较多，处理废酸消耗化学试剂较多转化(mol)232.5(3)100mL容量瓶和胶头滴管衡(mol)22.5成C00 CH.CHO0CC和水，反应中浓(4)从夹套三口烧瓶的进水管a口通入衡时气体的总物质的量为(2+3+硫酸是反应的催化剂，能够加快反应速率，酯冰水2.5)mol=7.5 mol,Kp=-p(N2)化反应为可逆反应，浓硫酸具有吸水性，吸收(5)除去硝基苯中混有的HNO,反应生成的水，减小生成物的浓度，使衡向p (NH,)p'(NO)正反应方向移动，有利于提高酯的产率。