2024届广西名校高考模拟试卷第一次摸底考试化学答案

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(十一)1,B淀粉水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解为乙醇和二氧化碳，A7.C用0.1000mol·L-1盐酸滴定20.00mLNa2A溶液，pH较大时A2-的分布分数8最大随着pH的减小，A?-的分布分数8逐渐减小，HA的错误；二氧化碳是导致温室效应的罪魁祸首，将二氧化碳用于制造全降解塑料，可以有效14TPH分布分数6逐渐增大，恰好生成NaHA之后，HA~的减少大气中的二氧化碳含量，从而减缓温室效应，B正确；石英的主要成分是二氧化硅，HA-12分布分数8逐渐减小，H2A的分布分数8逐渐增大，a10.00,10.25)加热条件下二氧化硅可与氢氧化钠反应生成硅酸钠，导致坩埚炸裂，C错误；从海水中提表示H2A、HA、A-的分布分数8的曲线如图所示。b(20.00,8.32取镁和溴需要经过化学反应，D错误。2.CA(OH),是两性氢氧化物，只能被强酸、强碱溶解，而不能与弱碱NH,·HO反应，H,A的K。-H）:HA),根据右图交点1计算d30.00,6.38)c(H2A)因此向氯化铝溶液中滴加过量氨水，只能反应产生AI(OH):,而不能产生A1O2,离子方可知K=10-68，A错误；根据图像可知c点中程式应该为：3NH,·H,O+AI+=A1(OH),★+3NH,A错误；电子不守恒，离子方c(HA)>c(H2A)>c(A-),B错误；根据图像可知第10080.60.40.20102030405060程式应该为：2Fe+十Cu=2Fe2++Cu2+,B错误；向明矾溶液中加人Ba(OH)2溶液至沉一次滴定突跃溶液呈碱性，所以可以选择酚酞做指示剂，C正确；根据图像点可知，当加淀质最大时SO恰好完全形成BaSO,沉淀，离子方程式应该为：A1++2SO?十2Ba2+入盐酸40mL时，全部生成H2A,根据Na2A+2HCl=2NaC1+H2A,计算可知c(NaA)=+4OH=BaSO,+A1O,+2H,O,C正确；漂白粉有效成分是Ca(CO):,所以向漂白C.1000mol。L-1,D错误。粉溶液中通入CO2,发生复分解反应：Ca(C1O)2+CO2十Hz0=CaCO,￥+2HC1O,制取8.(1)FeC,+3H,0△Fe(OH),(胶体)+3HC得到HC1O,因而可以漂白，D错误。(2)H:V2O,3.A标准状况下温度为0℃，K。不等于10-，1LpH=10的纯碱溶液中，水电离产生的(3)6.01×10-6OH~数目不等于10~◆NA,A错误。100g质量分数为64%的乙酸(C2H,O:)水溶液中，(4)Mn++H2 O2+20H-=MnO2+2H2O含64g的C2H18O2和36g的H,O,含氢原子总数为4NA+2X2NA=8NA,B正确。环(5)防止pH较大时，二价锰[Mn(I)被空气中氧气氧化，转化为MnO,附在Cr(OH),氧乙烷的结构简式为八，1个环氧乙烷分子中含有1个非极性键、6个板性键，44g环氧的表面，使产物不纯乙烷的物质的量为1mol,则其中含有6N6个极性键，C正确。将0.1clCl2通入到足量【解析透的水中，溶液中存在CL2、HC1O、C1O~、C1等含氯微粒，根据氯原子守恒规律分析，溶分析本工艺流程图可知，“沉钒”步骤中使用氨氧化铁胶体吸附含有纪的杂质，滤液液中C1-、HC1O、C1O-微粒总数小于0.2NA,D正确。中主要含有Mn2+和Cr3+,加热NaOH“沉铬”后，Cr+转化为固体A为Cr(OH),沉淀，4.Db的结构简式为CH,CH,CH2COOH,属于羧酸，d的结构简式为CHCH,CH2 COOCH,滤液B中主要含有MnSO,加入NazS2O,主要时防止pH较大时，二价锰[Mn(I)]被空属于酯类，二者不互为同系物，A项错误；d属于酯类，不能与金属钠发生反应，B项错误；b、气中氧气氧化，Cr(OH)3煅烧后生成Cr2O:,“转化”步骤中的反应离子方程式为：M如+H2O2+2OH-=MnO2+2H20。d、P各自同类别的同分异构体的数目分别为1种、8种、7种，C项错误；b的结构简式为CH,CH,CH,COOH,在一定条件下和甲醇发生酯化反应可以生成d(CH,CHCH,COOCH,),(2)常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[gc。(V)门]与pH关系如图1。已知D项正确。钒络锰矿渣疏酸浸液中c(V)=0.01mol·L-1,lgc(V)=一2，从图中可知，“沉机”过5.DX、Y、Z、W分布在3个短周期，且原子序数依次增大，从结构图中可知，X形成-一程控制pH=3.C,lgc(V)=一2时，与胶体共沉降的五价机粒子的存在形态为H,VO7。个共价键，则X为氢元素；Y、Z、W的简单离子具有相同的电子层结构，且由Z可知Z(3)某温度下，Cr(Ⅲ)、Mn(Ⅱ)的沉淀率与pH关系如图2，由图中信息可知“沉铬”过程最佳pH为6.0；则此时溶液中OH的浓度为：c(O日)=10-mol/L,在该条最外层只有一个电子，则Z为钠元素，Y为第二周期元煮，从结构图中看出Y形成两个共价键，可推出Y为氧元素；W的简单离子电子层结构与Y、Z的相同，W为第三周期金件下滤液B中c(Cr*)=K,(C(OH),)1X10-0c3(OH-)=(a0-p=1×10-'mol.L-1。属元素镤或铝，根据化合物结构图W形成四个共价键可知，W为铝元素，其中一个键是(5)由分析可知，“提纯”过程中Na,S,O,的作用为防止pH较大时，二价锰配位键。简单离子半径：O2->Na+>A13+,A错误；NaCI对水的电离没有影响，B错[M(I)门被空气中氧气氧化，转化为MnO2附在Cr(OH),的表面，使产物不纯，误；最高价氧化物对应水化物的碱性：NaOH>Al(OH):,C错误；NaH和Na,O都是离(十二)子化合物，都只含离子键，D正确。6.BCuS反应后转化为CuzS和Al2S,化合价改变的只有Cu,故CuS从电极表面脱落，1,B酒放置时间长，少量的乙醇被氧化为乙酸，乙酸与乙醇生成乙酸乙酯，乙酸乙酯等酯电池单位质量释放电量减少，A错误；CuS一C作正极，该电池放电时，正极反应为6CuS类物质具有香味，所以产生香味主要是因为美酒含有酯类物质，故A正确；司南中“杓”+8Al2Cl,-十6e-=3Cu,S十A1,S,+14A1C1,,B正确；根据题中信息可知，应该加人的材质为有磁性的物质，四氧化三铁具有磁性，所以司南中“杓”的材质为F©O:,故BA12Cl,,C错误；电池充电时，AI电极（即电池负极）的电极反应为4Al,Cl,-+3e=Al错误；氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成+7A1C1,-,D错误。硝酸和一氧化氮，硝酸进一步转化为可以为植物吸收的硝酸盐，增加土壤中氮肥含量，有利于作物生长，故C正确；钠盐和钾盐焰色反应的颜色不同，钠的焰色反应为黄色，钾的伯乐马2022年高考基本分专练·化学答案·第10页（共28页）