安徽省2023-2024学年度九年级阶段诊断(PGZX F-AH)(一)化学试题

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本文从以下几个角度介绍。

1、安徽省2023-2024学年度九年级期末检测卷化学试卷
2、2024至2024学年安徽省九年级第一学期月考试卷化学
3、2023-2024学年安徽省九年级上学期期末联考卷化学
4、安徽省2023-2024学年度第二次月考试卷九年级化学
5、2023-2024学年安徽省九年级第一学期月考试卷(二)化学
6、2023-2024学年安徽省九年级第一学期月考试卷化学
7、安徽省2023-2024学年度第二次月考试卷九年级上册化学
8、2023-2024学年安徽省九年级第一学期月考试卷二化学
9、安徽省2023-2024学年度九年级
10、2023-2024学年安徽省九年级上学期阶段性质量检测

金太阳AB创新卷·化学7.一定条件下，利用C0,合成CH,OH的反应：C0,(g)+3H(g)一CHOH(g)+HO(g)△H,研究发现，反应过程中会有副反应：CO,(g)+H,(g)一CO(g)+HO10T(g)△H2,温度对CHOH,CO的产率影响如图所示。下列说法中不正确的是滚动卷（十）滚动内容十化学反应速率与化学衡A.△H,<0,△H2B,增大压强有利于加快合成反应的速率(40分钟100分)C.生产过程中，温度越高越有利于提高CH,OH的产率考情分析心D.合成CH,OH反应的衡常数表达式是Kc(,O):c(CHOHc(COh)·cHz)化学反应速率计算及其影响因素是高考频考点，化学衡移动及计算是高考必考点，在高考8,在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充人2mHS和一定量的C0,发生如下反应：HS2高考对接点中均以填空题的形式考查单元疑难点化学衡的相关计算C0,(g一COS(g十H,O(g)。当反应进行到4mn时测得HS的浓度为0.2m0,L。下列说法正确的是A.反应进行到2min时，HS的物质的量浓度为0.6mol·L滚动知识点化学反应与能量；电化学基础B.0~4min内，o(C0z)=0.8molL·min5C.反应进行到4min时，HzS的转化率为80%可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Ga70Ba137D.4min时，再充人2molH2S,H2S的转化率变大二选择题：本题共4小题，每小题6分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得6分，选对7第I卷（选择题共48分）但不全的得3分，有选错的得0分。、46、选择题：本题共8小题，每小题3分，共24分。每小题只有一个选项符合题意。9.由下列事实所得出的解释或结论错误的是91.我们生活在千变万化的物质世界里。下列过程或变化中，没有发生氧化还原反应的是选项实验事实解释或结论A.粗铜精炼B.铁锁镀铜C.铁门生锈D.醋酸电离A反应2NO,(g)一4NO,(g)+O(g)△H>0在室温能自发进行这是一个熵增的反应2.如图为反应2A(g)一B(g)十C(g)的速率(A)的变化图像，其中横坐标可能是(A)压缩针筒内的NO,和N,O,混合气体，颜色先变深后变浅A温度增大压强，衡向生成N,0,的方向移动12B.压强一定温度下，KMO,溶液与足量HCO,溶液混合后，开C.A的浓度D.反应时间反应中有Mn*生成，Mm对该反应有催化0始没有明显变化，一段时间后迅速褪色作用封3.在一定温度下，可逆反应3SiCL(g)+2H2(g)+Si(s)一4 SiHCl(g)达到衡的标志是A.单位时间内消耗1molH2,同时生成2 mol SiHCl0向FeCL+3KSCN一Fe(SC,+3KC1衡体系中加人衡正向移动，生成大量Fe(SCN),导致其NaOH溶液，产生红褐色沉淀析出B.单位时间内生成1molH2,同时生成1.5 mol SiC1C.SiHCI3的生成速率与SiHCl分解的速率相等10.在某密闭容器中，可逆反应：M(g)十N(g)一xP(g)符合图中(I)所示关系，p(P表示P气体在混合气体中的体积分数。由此判断，下列关于该反应和图像（Ⅱ）的说法正确的是D.SiCl的生成速率与SiHC1分解的速率之比为3：4A r=1(P)4.一定条件下，向某密闭容器中加人一定量的NO和C0发生可逆反应2NO(g)十2CO(g)二2CO2(g)十B.正反应为吸热反应N(g)△H=-746k·mo1。测得0~10s内，c(NO)减小了0.75mol·L-1,下列说法正确的是C.Y可轴表示M的转化率A.0到10s内c(N2)增大了0.75mol·L-1D.Y轴可表示N的质量分数B.10s内C02的均反应速率为0.375mol·L-1·s11.对于反应2N2O5(g)一4NO2(g)+O2(g),R.A.Ogg提出如下反(1)C.10s后，分离出少量的N2,反应速率增大应历程：D.生成1molN2,反应放出746kJ热量第一步N2O一NO2十NO3快速衡5.下列事实可用勒夏特列原理解释的是第二步NO一NO+O2慢反应A.用V2O催化反应2SO2(g)+O2(g)一2SO(g)制取SO第三步NO十NO,一2NO2快反应B.在825℃以上，CaCO,开始分解生成Ca0和CO2其中可近似认为第二步反应不影响第一步的衡。下列表述正确的是C.对衡体系H2(g)+12(g)一2HI(g),加压后气体颜色变深A.v(N2Os)=v(NO)B.NO、NO,是反应催化剂D.用铵盐和强碱浓溶液制氨气：NH十OH一NH,个+H2OC,三步反应中第一步的活化能最小D.总反应的反应速率取决于第二步6.反应2S02+O2一2S0在有、无N0参与时的能量变化与反应历程如图所示，下能量无NO12.一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CHOH(g)+CO(g)一CH COOH(g)注意事项列说法错误的是有NO△H<0。下列说法不正确的是A.NO是该反应的催化剂B.NO参与的两步反应都是放热反应2S0+2N02S02N0容器编号温度/K物质的起始浓度/(mol,L-1)物质的衡浓度/(mol·L)反应进程(CH,OH)E(CO)c(CH,COOH)讲解试题的题c(CH COOH)C,NO改变了该反应的活化能和焓变6001.01.000.80D.NO加快了该反应的速率6000.400.400.805750010◇金太阳AB创新卷：化学第19页◇XGK·滚动卷（十）