2024年衡水金卷先享题·高三一轮复习夯基卷(湖南专版)化学(一)1试题

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(4)①L2(2分)②温度高于T2K后反应ⅱ的变化程度低于反应1的变化程度(2分)③0.4mol(2分，没写单位扣1分)42.7(2分)【解析】(1)断键时吸收能量，成键时放出能量，由方程式CO2(g)十3H2(g)=CHOH(g)十HO(g)可知：△H1=2×754kJ·mol-1+3×446kJ·mol-1-3×403kJ·mol1-309kJ·mol-1-3×459kJ·mol-1=-49.0kJ·mol-1。(2)CO2合成甲醇的过程，增大压强，对反应ⅱ无影响，反应1的衡会向正向移动，所以CO2的衡体积分数减小。(3)升高温度，正反应速率会增大，反应物浓度降低，所以正会增大。(4)①由两反应可知H2的转化率高于CO2,所以曲线L2表示CO2的衡转化率。②反应ⅰ为放热反应，温度升高衡逆向移动，反应ⅱ为吸热反应，温度升高，衡正向移动，温度高于T2K后反应ⅱ的变化程度低于反应1的变化程度，所以CO2的衡转化率下降。③CO2和H2的起始量均为1mol,设生成CH3OH(g)的量为x,生成CO(g)的量为y,根据三段式可知反应i:CO2(g)+3H2 (g)CH3 OH(g)+H2O(g)起始量1100反应量x3xx终量1-x1-3x反应ⅱ：CO2(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g)起始量1-x1-3x0反应量yN最终量1-x-y1-3x-yyx十yT1K下，根据图中数据可知，CO2的衡转化率为40%，H2的衡转化率为80%，则1一x一y=0.6,1-3x-y=0.2,解得x=0.2,y=0.2,可知n(H20)=0.4mol,由恒压反应，总压强为100kPa,可知衡时各组分分压分别为p(C0,)-:8×100kPa=37.5kPa,p(H:)-:号×1.6100kPa=12.5kPa,p(CH,0H)=0,名×100kPa=12.5kPa,b(C0)=6X100kPa=12.51.612.5kPa×25kPakPa,pGI,0》-是言×100kP-25kP,反应i的标准衡常数K0100 kPa100 kPa37.5kPa×/12.5kPa13100 kPa100 kPa=128≈42.7。3高二化学参考答案及评分标准第4页（共4页）启光版权所有，使用需授权