4陕西省2023-2024学年度九年级第一学期期中学业水平测试化学试卷答案

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解，加人100mL0.1000mol·L1碘水，用硼酸铵中和溶解过程生成的盐酸，再用0.1000mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定，重复3次，达到滴定终点时消耗Na2S2O3标准溶液体积的均值为22.50mL。(已知：PCl+3H2O一H3PO2+3HCl;H,PO3十I2+H2O-H3PO4十2HⅡ；2十2S2O房—2I十S4O%,不考虑标准溶液的其他反应)。①滴定时可加入作指示剂。②该样品中PC的质量分数为%。(保留两位小数)13.(13分)1776年，法国化学家拉瓦锡首次确认了硫元素。自然界天然的硫单质主要存在于火山区，已知：1.2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H20(1)△H1=-ak·mol-1i.2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)△H2=-bkJ·mol-1(a、b均大于0)回答下列问题：(1)根据上述信息，S(s)十O2(g)-SO2(g)△H=k·mol-1;推测a(填“>”、“<”或“=”)b。(2)一定温度下，在恒容密闭容器中充人适量的H2S、O2和SO2气体，仅发生上述反应。下列叙述正确的是（填标号）。A.混合气体密度不再随时间变化时，反应达到衡状态B.适当增大硫单质的质量，逆反应速率会增大C.反应达到衡后，适当升温，H2S的衡转化率减小D.衡后充人少量惰性气体，衡向左移动(3)一定温度下，向2L密闭容器中充人2molH2S(g)和1 mol SO2(g),仅发生反应i,达到衡后，测得c(H2S)=0.5mol·L1。温度保持不变，压缩容器至1L且保持体积不变，达到新衡时，c(S02)=mol·L-1。(4)在恒容密闭容器中充入一定量H2S(g)和SO2(g),测得H2S的衡转化率与温度、器的关系如图所不。逐渐增大（或升高）●X逐浙增大（或升高）》①曲线I表示H2S的衡转化率随[填温度”或“aS0》门的变化曲线。n(H2S)②曲线Ⅱ变化的原因是③m点：v正_(填“>”、“<”或“=”)噬。(5)一定温度下，向密闭容器中充人4molH2S、1molO2和1 mol SO2,反应达到衡时测得衡体系中有0.5 mol SO2和1.4molH2S,衡时总压强为21kPa。该温度下，反应【高三化学第5页（共6页）】·23-229C.