4九师联盟·2024届高三10月质量检测巩固卷(LG）化学试卷答案

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8.D浓差电池放电时，两极区溶液浓度差会逐渐减小，当两极区CuSO,溶液浓度相等时，放电停止。Cu(1)极的电极反应为Cu2++2eCu,故Cu(1)极为正极，A错误；Cu(2)极为负极，C(1)极为阴极，C(2)极为阳极。Cu(2)极的电极反应为Cu-2e一Cu2+,故只有Cu(1)极区的SO向Cu(2)极区移动，才能使两侧CuSO4溶液浓度差逐渐减小，故隔膜为阴离子交换膜，C(2)极为阳极，B错误；Cu(1)极上有0.4 mol Cu析出时，转移电子为0.8mol,根据C(1)极的电极反应2CH2-CHCN+2H++2e一NC(CH2)4CN可知上述装置理论上可制备己二腈的物质的量为0.4ol,C错误；当电解停止时，两侧CuSO4溶液浓度相等，设此时Cu(1)极区溶液中减少的Cu+的物质的量为x,则Cu(2)极区溶液中增加的Cu+的物质的量为x,由0.2L×5.0ol·L1-x=0.2L×1.0mol·L-1+x,解得x=0.4mol,即Cu(1)极上有0.4 mol Cu析出，Cu(2)极上有0.4 mol Cu溶解，此时两电极质量相差为2×0.4mol×64g·mol1=51.2g,D正确。9.CK(HS)比K。,(H2S)要小4个数量级，则H2S溶液中的H+基本上是由H2S第一步电离产生的。a点溶液为0.1mol·L1H2S溶液，设0.1mol·L1H2S溶液中c(H+)为x,则c(HS)近似也为x,由KHS)T)·$）。2≈1.0×10，解得x=1.0X10mo·,a点溶液c(H2 S)pH约为5，A正确；根据化学反应H2S+MSO4一MS￥十HSO4可知，随着反应进行H2SO4浓度逐渐增大，对水的电离的抑制作用逐渐增强，所以a、b、c三点溶液中，a点的氢离子浓度最小，由水电离产生的c(H*)最大，B正确：K(HS)·K,(HS)=-CH)S）=1.0X10×1.0X108=1,0×102,结c(H2S)合b点数据：c(H+)=0.1mol·L1,可知c(S2-):c(H2S)=10-22:10-2=10-20:1=1:1020,C错误；根据物料守恒可知，c点除了溶液中含有S元素之外，MS沉淀中也有S元素，故c点溶液中，c(S2-)+c(HS)+c(H2S)<0.1mol·L-1,D正确。10.C反应①为气体分子数减少的反应，反应②反应前后气体分子数不变，故增大压强，反应①的化学衡正向移动，CO2的衡转化率(X-CO2)增大，反应②的化学衡不移动，因此p1>2,A错误；400℃时，由图可知，CHOH的选择性趋近为0，意味着转化为CHOH的CO2为0，此时体系发生的反应主要是反应②，B错误；由图可知，随着温度升高，CHOH的选择性(S-CHOH)逐渐降低，反应①的化学衡逆向移动，因此△H1<0;同时，随着温度升高，前期CO2的衡转化率(X-CO2)逐渐降低，此阶段体系发生的反应主要是反应①，后期CO,的衡转化率(X-CO2)逐渐升高，此阶段体系发生的反应主要是反应②，因此△H2>0,C正确；衡后，根据CO2的衡转化率为30%，得出两个反应共消耗0.3olCO2,又因为S-CH3OH=80%,可知0.3 mol CO2中，有80%的CO2发生了反应①，有20%的CO2发生了反应②。根据化学方程式可得：CO2(g)+3H2 (g)CH3 OH(g)+H2O(g)转化/mol0.240.720.240.24CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)转化/mol0.060.060.060.06两个反应中氢气的转化总量为0.78m0l,所以氢气的衡转化率=078m0X100%=26%,D错误。3 mol11.(1)NaC0,+Ga0,商温2NaGa0,十C0,(2分)(2)Fe2O3(1分)[Ga(OH)4]-+3e=Ga+4OH-(2分)(3)10°.4(2分)【高三化学参考答案第2页（共4页）】