5炎德英才大联考 长沙市一中2024届高三月考试卷(一)化学

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专题六非金属及其化合物基础点12氯、溴、碘及其化合物中干燥的有色布条不褪色可知，CL,本身不具有漂白性。怎么解题…(4)①无色溶液逐渐变为红棕色，结合Br,为红棕色可知，Cl2可置换出B2,则说明Cl的非金属性大于【解题思路】[1]MnCl2;[2]H,0;[3]饱和食盐水；Br;L2为紫红色，L2在苯中的溶解度大于在水中的溶[4]浓H,S04;[5]长进短出；[6]cdbae;[7]HCI0;解度且苯的密度小于水，当观察到上层溶液呈紫红[8]02;[9]不能；[10]AgCl;[11]HN03;[12]AgN0色，说明非金属性：Br>I.②KBO,溶液与CL,反应生【答案】(1)Mn0,+4HCl(浓)△MnC,+C,↑+成Br,反应中Br的化合价降低被还原，KBO,为氧2H,0(2)cdbae(3)HC10取少量久置氯水于试化剂，Br2为还原产物，CL,为还原剂，无法比较CL2管中，依次滴入稀硝酸和AgNO,溶液，有白色沉淀生成和Br2的氧化性强弱。(5)亚硫酸钠吸收少量氯气，两者反应生成HC1和w-x1.B氧化性：CL2>Br2,故CLl2可与NaBr溶液发生反Na2SO4,生成的HCl能与过量的亚硫酸钠反应生成应：2NaBr+Cl2一Br2+2NaCl,A正确；电解饱和NaHSO,根据守恒原则可得离子方程式。NaC1溶液时，发生的反应为2NaCl+2H,0电解4.(1)圆底烧瓶(2)淀粉-KI试纸变蓝>(3)吸2NaOH+Cl2↑+H2↑，得不到金属Na,B错误；溴易收未反应的Cl,(或处理尾气，合理即可)Cl,+2Na0H一NaCl+NaCI0+H,0(4)①(5)Cl,+H,0挥发，可使用空气吹出法提取溴，C正确；I厂具有还一HCl+HCIO将干燥后的CL,通过盛有干燥有原性，酸性条件下能与H,0,发生氧化还原反应：色布条的集气瓶，布条不褪色，证明C12不具有漂H,02+2+2H一L,+2H,0,碘元素化合价升高，白性发生氧化反应，D正确。【解析】(2)Cl2具有氧化性，与I发生氧化还原反2.BCl2的氧化性大于L2,可发生置换反应Cl2+2I应：C12+2一2CI+L2,淀粉遇12变蓝，故观察到一L2+2C1,A正确；酒精与水能以任意比例互溶，不能作为萃取剂，B错误；L2在水中的溶解度小于在的现象是淀粉-KI试纸变蓝，Cl2作氧化剂，I2作氧CCl,中的溶解度，且CCL4的密度大于水，故可以观化产物，故氧化性：CL2>L2。(3)C12有毒且会污染环境，需进行尾气处理，吸收察到溶液分层，下层为L2的CCl4溶液，呈紫红色，C正确：操作Z为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、CL2一般使用Na0H溶液，反应的化学方程式为CL,+漏斗、玻璃棒，D正确。2Na0H—NaCl+NaCl0+H,0。3.(1)氯酸钾（次氯酸钙或高锰酸钾，合理即可）浓(4)浓盐酸和Mn02制氯气的反应为4HCl(浓)+盐酸(2)检验装置是否堵塞（或平衡气压，合理即Mn0,△MnC,+C,↑+2H,0。可得关系式：4HCl-可)(3)HCI0具有漂白性，CL,不具有漂白性Mn02~Cl2,①中Mn02可与足量浓盐酸完全反应，(4)①Cl>Br上层溶液呈紫红色②反应中Br的制得m(Cl2)=化合价降低被还原，Br2为还原产物，CL,为还原剂，E37m0x7g·mol=4.29无法比较CL,和Br,的氧化性强弱(5)CL,+3S0+1H20一S02+2HS0,+2CI②中理论上制得m(C,)P365g·mX4X【解析】(1)a装置为固液不加热型装置，故试剂可71g·mol=14.2g,但随着反应的进行，盐酸浓度为氯酸钾（次氯酸钙或高锰酸钾）和浓盐酸。降低，反应不再进行，因此制得的氯气质量①比(2)若装置发生堵塞，会导致b中锥形瓶内压强增②多。大，最终大于外界大气压使长颈漏斗中的液面上(5)CL2与H,0反应生成具有漂白性的HC10,能使升，锥形瓶内液面下降，故长颈漏斗可以平衡气压有色布条褪色，可设置对照实验，将干燥后的CL,通且能检验装置是否堵塞。过盛有干燥有色布条的集气瓶，布条不褪色，证明(3)通入c装置的CL,未干燥，CL2溶于水生成CL2不具有漂白性。HCIO,结合湿润的有色布条褪色可知，HCl0具有漂5.D浓盐酸具有挥发性，MnO2和浓盐酸反应生成的白性；氯化钙是中性干燥剂，可以干燥氯气，结合ⅡCL2中含有HC1气体，通过饱和食盐水可以除去腾远高考交流QQ群73050064229