衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案

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800℃以前增大较多，有利于提高乙烯的产率，800℃时，乙烯的选择性比820℃时选择性略高，因此该反应选择的最佳温度当n(HCD>3,SiHC,衡产率减小，说明此时SiHC,参与了n(Si)为800℃。其他的反应，导致衡体系内SiHCI,浓度降低，产率降低，D(4)根据题意建立三段式正确。CO2(g)+C2 He(g)C2H (g)+H2 O(g)+CO(g)7C该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，衡逆向移开始1mol3 mol000动，CHCH2OH、H2O的体积分数逐渐减小，CO2、H2的体积转化xmolx molx mol x mol x mol分数逐渐增大，且化学计量数越大，体积分数变化越大，由图可衡(1-x)mol(3-x)molx mol x mol x mol知，曲线I表示H2,曲线Ⅱ表示CO2,曲线Ⅲ为H2O,曲线N为(1-x)mol+(3-x)mol=3.xmol,解得x=0.8,则达到衡CH,CH,OH。表示CHCH2OH组分的曲线是IN,A错误；该反应为气体体积减小的放热反应，升高温度，衡逆向移动，H2时C02的转化率为1m0××100%=80%；衡时的压强为的转化率降低，交点a的温度高于交点b,则交点a对应H2的P=2 MPaX4.8 mol转化率小于交点b,B错误；因为衡常数仅与温度有关，该反4 mol=2.4MPa,则该温度下反应的衡常数应为放热反应，升高温度衡向逆反应移动，所以温度越低，K(2.4 MPax.8 moly越大，所以K。0时反应能自发进行，即一284十(3)由图可知，600℃时，乙苯的转化率和苯乙烯的选择性均较1760000,解得T<619.8,这说明当温度低于619.8K时反高，当温度低于600℃时，乙苯的衡转化率低，反应速率慢，T当温度高于600℃时，苯乙烯的选择性低，所以反应控制温度应可以自发进行。为600℃。n(H2)5.Dn(CO2想大，C02转化率越高，故曲线a表示C0,的衡(4)①该反应是气体体积增大的反应，增大压强，衡向逆反应方向移动，乙苯的转化率减小，由图可知，水蒸气的用量一定转化率，A项正确；n(C0,)=4时，投料比等于化学计量数之n(H2)时，p2的乙苯的转化率大于100kPa,所以压强p?小于100kPa;c点与a点的压强相同，增大水蒸气的比例，相当于减小反比，达到衡时各产物体积分数最大，B项正确；M点应体系的压强，衡向正反应移动，乙苯的转化率增大。n(H2)②由图可知，b点时，水蒸气和乙苯的物质的量比为4，衡转n(CO,=4,反应物转化率相等，为80%，可列三段式：化率为50%，设起始水蒸气的物质的量为4mol,乙苯的物质的CO2(g)+4H2 (g)=CH,(g)+2H2 O(g)量为1mol,则衡时，乙苯、苯乙烯和氢气的物质的量分别为起始/mol1400.1mol-1mol×50%=0.5mol、1mol×50%=0.5mol和转化/mol0.83.20.81.61mol×50%=0.5mol,所以该温度下，苯乙烯制备反应的分压衡/mol0.20.80.81.60.5×100、0.5×1005.55.51000.8CH,的体积分数约为0.2+0.8+0.8+1,6≈23.5%，C项正衡常数Kp0.5×100115.5确；根据上述三段式，T℃时该反应的衡常数为(j()e能力提升练100,D项错误。1.C催化剂可以改变反应速率，不能改变衡的移动、不能改变2)物质产率、不能改变反应能否自发的事实，A错误；Ba(OH)2固体与NH,CI固体混合反应为吸热反应，反应焓变大于零，B6.D该反应当中，反应前气体的计量系数和为3，反应后气体的错误；常温下氢氧化亚铁在空气中迅速变为灰绿色，最终变为计量系数和为2，故反应的△S<0,A错误；加压向气体计量系红褐色，说明该反应为自发反应，反应为熵减的反应，自发反应数减小的方向移动，对于该反应来说是正向移动，SHCl?衡须为△H一T△S<0,则该反应的△H<0,C正确；因为△H和产率增大，B错误；该反应为放热反应，升高温度衡逆向移△S都与反应的自发性有关，△H和△S结合，当△H一T△S<0动，即高温时S引的衡转化率比低温时小，C错误；由图可知，时反应可自发进行，D错误。红勾·高考一轮复金卷化学（单选版）146

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