衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2024-2025英语周报答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
/化学(1-7)答案)
(新教材)高三大一轮总复多维特训卷化学-77.1kJ·mo11,D正确离子向负极移动，阳离子向正极移动，所以溶液中○H向负4.A燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的极移动，K+、H+向正极移动，故C错误；原电池反应为自发能量，碳元素变为CO2（g),A项正确：碳在氧气中燃烧生成的氧化还原反应，则常温下，该电池总反应为自发的氧化还原CO时放出的热量比生成CO2放出的热量少，C(s,石墨)+反应，故D错误。10(g)—C0g)△H>-bkJ·mol',B项错误；根据7.C放电时，Pb失电子，作负极，A项正确：放电时，阴离子移向负极，故SO移向Pb电极，B项正确；充电时，原电池的盖斯定律，③一①一②=④，△H=(a+b-c)kJ·mol-1,C正极接外电源的正极，故PbO2电极接外电源的正极，C项错项错误；若将反应①设计成原电池，32g(即1mol)O2在正极误；放电时，正极的电极反应式为PbO2(s)十2eˉ十4H+十发生还原反应转移2mol电子，D项错误。S02-一PbSO,(s)+2H,O,故PbO2电极增重64g(相当于5.B反应中先将FeO,和CaO转化为Fe和CaCO3,后将Fe1 mol PbO2参与反应)时，外电路理论上通过2mol电子，和CaCO,转化为FeaO,和CaO,所以FeaO,和CaO可循环D项正确！利用，A正确；反应②是CaO发生化合反应生成CaCO3,该过8.B·通入乙醇的一极(a极)为负极，发生氧化反应；通人氧气程放出热量，则反应①FeO,十4CO=3Fe十4CO2是吸热的一极(b极)为正极，发生还原反应。电池工作时，阳离子反应，反应④3Fe+4C02一FeO,+4C0为放热反应，B不(质子)向电池的正极迁移，A项不正确；电流方向与电子流向正确；该化学链的总反应C0,十H,催化剂CO+H2O,C正相反，电流由b极沿导线流向a极，B项正确；a极上乙醇应该失电子被氧化，C项不正确；因为电池中使用的是磺酸类质子确；反应①为Fe0,十4C0一3Fe十4C02,可将C0与N。溶剂，所以电极反应式中不能出现OH,D项不正确分离，降低分离CO和N,所需的能耗，D正确9.C由题可知，放电时CO2得电子，发生还原反应生成6.C该反应中单个DMF分子转化为三甲胺放热1.02eV,则HCOOH,吸收CO2的一极为正极，故A错误、C正确；电子1 mol DMF反应放热1.02NAeV,该反应的热化学方程式为不能在溶液中移动，在电解质溶液中是通过离子移动导电，电(CH)2NCHO(g)+2H2(g)=-N(CH3)3(g)+H2O(g)子从Li电极流出，经外电路流入多孔Pd电极，故B错误；锂△H=一1.02NAeV·mol1,A错误；该历程中最大能垒（活化能)为一1.02eV-(-2.21eV)=1.19eV,B错误；该历程气水能碎转化如电较厕能嘉楼储篷接鞋放田澳】:10.D中最小能垒为-1.55eV-(一1.77eV)=0.22eV,对应的化+O2+4H+=4Fe3+十2H2O,结合电解质储罐中流出学方程式为(CH3),NCH2OH·—(CH)2NCH2+OH·,C正K2SO,,知物质A可为KHSO:,A项正确；左侧电极上确；该反应放热，升高温度，衡逆向移动，DMF衡转化率减HCOO~转化为HCO:,碳元素由十2价升高为十4价，发生小，D错误。氧化反应，故左侧电极为电池负极，B项正确；根据图示知，7D使用催化剂能够降低反应的活化能，由题图可知曲线I该燃料电池总反应为HCOOH和O2在碱性条件下反应，生为无催化剂时的能量变化，A项正确；根据盖斯定律，由总反成KHCO和H2O,C项正确；右侧每消耗11.2LO2(标准应一反应①可得反应②，则△H2=(一352.79kJ·mol-1)11.2L(一33.44kJ·mol-1)=一319.35kJ·mol-1,B项正确：反应状况)，电路中通过的电子为2.4：m07X4=2mo1,则的活化能越大，发生反应需消耗的能量越多，反应越不容易进左侧有2olK通过半透膜移向右侧，D项错误。行，反应速率就越慢，慢反应对总反应的反应速率起决定作用，11.D锂是摩尔质量最小的金属元素，因此制成的电池具有很根据图中曲线Ⅱ对应的数据可知反应①的活化能比反应②的高的比能量，A正确；从图示可知，放电时锂离子从石墨晶格大，故反应①为总反应的决速步，C项正确；物质含有的能量越中脱出，通过电解质迁移到层状正极表面后嵌入正极氧化物高，物质的稳定性就越弱，由图示可知，无催化剂时反应的过渡晶格中，C正确；充电时，石墨(Cs)电极嵌人Li变成LiC6态含有的能量比有催化剂时含有的能量高，因此其稳定性较电极反应式为xLi十C6+xeˉ=Li,C6,则石墨电极增重弱，D项错误的质量就是Li的质量，若转移1mole,石墨电极将增多8.(1)吸热反应1 mol Li计，即增重7g,D错误。(2)2C0(g)+O2(g)2CO2(g)△H=-566kJ·mol12.A充电时n接电源的负极，Zn2+通过阳离子交换膜向阴极-283定向迁移，故由左侧流向右侧，A正确；放电时，负极Z溶(3)-394解生成Zn2+,Zn2+通过阳离子交换膜向正极定向迁移，故负9.(1)上下移动Cu是热的良导体，传热快，热量损失大极区溶液质量不变，B错误；充电时阴极的电极反应式为(2)1337.6Zn2++2e-=Zn,C错误；若将阳离子交换膜换成阴离子交(3)abe换膜，放电时正、负极不会改变，Z仍是负极，D错误。(4)不同意，因为不同的温度计误差不同13.A由题意可知，肼燃料电池的总反应为N2H4十O2-N(5)偏小+2H2O,由此可知负极N2H4失电子生成N2,当消耗1mol专题九化学反应与电能O2时转移4mol电子，根据得失电子守恒，负极生成1molN,故A正确；电池工作时，负极反应式是N2H4一4eˉ十考点1原电池化学电源4OH一N2十4H2O,负极的pH降低，故B错误；根据题1.(1)/(2)×(3)×(4)×(5)/(6)×图，正极生成氢氧化钠，正极反应为O2十4eˉ十2H2O2.B4OH,故C错误；负极消耗OH,正极生成OH-,溶液维3C根据电子流向可知X电极是负极，Y电极是正极，则外电持电中性且正极生成NaOH,Na向正极移动，故X最好用路的电流方向为Y→外电路→X,A错误；若两电极分别为Z如阳离子交换膜，故D错误。和石墨棒，锌是活泼金属，失电子发生氧化反应作负极，则Y14.D原电池工作时A1失去电子生成A1O?,被氧化，为电池为石墨棒，X为Z,B错误；Y电极是正极，溶液中氢离子放的负极，电极反应式为Al十4OH一3eA1O2+电产生氢气，则Y电极上有气泡产生，C正确；X电极是负极2H2O;Ag2O被还原，为电池的正极，电极反应式为Ag2O十发生氧化反应，Y电极是正极，发生还原反应，D错误2e十H2O一2Ag十2OH。A1是电池的负极，发生氧化4.C电极I上发生还原反应，作原电池的正极，电极反应式为反应，A项错误；电池总反应为2A1+2OH+3Ag2O2Fe3+十2e一2Fe+,故A不正确；电极Ⅱ为原电池的负2A1O2十6Ag十H2O,电池工作一段时间后，消耗OH且生极，发生氧化反应，电极反应式为Cu一2e=Cu2+,故B不成H2O,溶剂的量增加，则溶液的pH减小，B项错误；工作正确；该原电池的总反应为2Fe+十Cu一Cu2+十2Fe2+,故时，正极产生的OH移向负极，则隔膜为阴离子交换膜，CC正确；盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递离子，故项错误；由电极反应式A1+4OH-一3e一A1O2+2H2OD不正确。5.(1)×(2)×(3)×(4)×(5)/(6)X可知，电路中通过1mole时，消耗方moi Al,质量为6.B由电极反应式可知，Z失电子化合价升高，发生氧化反应，Z作负极，故A错误；由正、负极的电极反应式可得原电3molX27g·mol1=9g,D项正确。池总反应为Ag2O+H2O+Zn=Zn(OH)2十2Ag,则电解：15.D由图中物质变化可确定b为负极，a为正极，电池工作质溶液的酸碱性基本保持不变，故B正确；原电池工作时，阴时，电子由负极流向正极，即由b流向a,A错误；微生物所198
