4福建省部分达标学校2023~2024学年高三第一学期期中质量监测(24-121C)化学试卷答案

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17.(共13分)五氧化二钒(V,O5)在冶金、化工等领域有重要应用。实验室以含钒废料（主要为V2O3,还含有少量Fe0、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有机物)为原料制备V2O5的一种流程如图：H,SO,溶液NH,HCO,过量NH42SO。H2O含钒废料焙烧酸溶调plH沉锰沉钒→NHVO,煅烧滤渣1滤渣2滤渣3已知：①NH4VO3可溶于热水。②25℃时，难溶电解质的溶度积常数如表所示：难溶电解质Cu(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Fe(OH);Fe(OH)2NH4VO:Ksp2.2×10-204×10-141.9×10-331.1×10-361.64×10-141.6×103(1)“焙烧的主要目的是(2)滤渣2的成分为(3)“沉锰需将温度控制在70℃左右，温度不能过高或过低的原因为沉锰的离子反应方程式为(4)“沉钒”得到偏钒酸铵NH4VO3)若“沉钒”前溶液中直流电源c(V0)0.2mol·L,不考虑溶液体积变化，为使钒元素的沉降率达到石墨98%,至少应调节cNH4)为molL1。电极X(⑤)将制得的V2O5通过电解的方法制备金属钒，以熔融CaOV.O为电解质的电解装置如图：石墨电极X接直流电源的(填正极”或“负极)，阴极反应式为石墨电极Y18.(共15分)我国是世界上最早制得和使用金属锌的国家，锌在人类生产生活中有重要应用。回答下列问题：L.一种Z+配合物广泛应用于催化剂，光导体，光动力疗法，其结构如图1所示：(1)Zn2+价电子轨道表示式为(2)该配合物中电负性最大的元素是(3)下列状态的氮中，电离最外层一个电子所需能量最大的是。(填序号)A.[He]2s22p3B.[He]2s22p2C.[He]2s22p23s1D.[He]2s22p3s1(4)该配合物中C的轨道杂化类型为(⑤)该配合物中Zn2+的配位数为图1