桂柳文化 2024届高考桂柳鸿图模拟金卷(三)3化学答案

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大一轮复学案化学2.(新教材改编)25℃时，不断将水滴入0.1mol·Lc(H*)增大，可以采取的措施是(的氨水中，下列图像所示变化合理的是(c(CH COOH)NH,·H,0①加少量烧碱溶液②升高温度③加少量pH的电离程度冰醋酸④加水A.①②B.①③c.②④D.③④4.25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正水量水量确的是(AB酸HXHYHZ+溶液导电性电离常数K9×10-81×10-51×10-A.三种酸的酸性：HX>HY>HZ0水量水量B.HZ和Y不能大量共存DC.25℃时，0.1mol·L的HZ溶液的pH=43.已知0.1mol·L的醋酸溶液中存在电离D.相同温度下，1mol·L1HX溶液的电离程衡：CH,COOH一CH,CO0°+H,要使溶液中度大于0.1mol·L1HX溶液的电离程度关键能力·突破考点一弱电解质的电离衡及影响因素B.在冰醋酸中，这四种酸都没有完全电离考向1弱电解质的判断方法C.在冰醋酸中，硫酸的电离方程式为H,S0,1.下列事实一定能证明HNO,是弱电解质的是=H*+HS04、HS04=H*+S0D.电解质的强弱与所处的溶剂无关①常温下NaNO,溶液的pH大于7题后悟道②用HNO,溶液做导电实验，灯泡很暗判断弱电解质的三个思维角度1弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如③HNO,和NaCl不能发生反应0.1mol·L的CH,C00H溶液的pH>1。④常温下0.1mol·L1HN02溶液的pH=2.12.弱电解质溶液中存在电离衡，条件改变，衡移动，如⑤NaNO,和HPO,反应，生成HNOpH=1的CH,CO0H溶液加水稀释至10倍后，17。HNO,都是强酸，其酸性在水溶液中差别不考向2电离衡的影响因素大。下表是某温度下这四种酸在冰醋酸中的3.常温下，对于0.1mol·L的醋酸溶液，下列说电离衡常数，由表格中数据判断以下说法不法正确的是正确的是(A.加水稀释后，溶液中c(H)和c(OH)都减小酸HCIOH,SOHCIHNO,B.加入少量冰醋酸后，溶液中c(H)增大K或K,1.6×1056.3×10-91.6×10-94.2×10-10C.加人少量Na,C0,固体，醋酸电离衡向左A.相同条件下在冰醋酸中，硝酸是这四种酸中移动最弱的酸D.适当升高温度，醋酸的电离衡常数减小208·

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