桂柳文化 2024届高考桂柳鸿图模拟金卷(三)3化学试题

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第三章金属及其化合物续表利用Fe3+易水解的性质，实验室可将FeCl,饱与盐酸Fe(OH)2+2HFe(0H)3+3H和溶液滴入沸水中制取氢氧化铁胶体，反应的反应Fe2++2H,0Fe3++3H,0化学方程式：受热2Fe(0H)3W=Fe,0,t分解3H,03.Fe2+、Fe3+的检验方法新制可溶性亚铁盐(1)KSCN溶液和新制氯水与碱溶液隔绝空气可溶性铁盐与碱溶液加新制制法反应：Fe3*+30H反应：Fe2++20H溶加KSCN无明显现象氯水、溶液→Fe2+Fe(OH),↓变红=Fe(oH)2↓溶液→Fe34在空气中，Fe(OH)2能够迅速被氧气氧化(2)NaOH溶液二者的成Fe(OH)3,现象是→白色沉淀一→灰绿色→红褐色→Fe2关系加NaOH,化学方程式为液溶液→Fe3+(3)Fe2+的特征检验方法三、Fe2+和Fe+的性质及其检验溶液K[Fe(CN]溶液1.亚铁盐产生,说明溶液中含有Fe2+,K*+Fe2+[Fe(CN)6]3（1)Fe2+的氧化性和还原性KFe[Fe(CN)6]↓。含有Fe2+的溶液呈浅绿色，Fe2+处于铁的中间价〔课前自测)态，既有氧化性，又有还原性，其中以1.易错易混辨析（正确的打“V”,错误的打“×”）为主，遇Br2、Cl2、H,02、N0(H)等均表现还(1)铁元素比较活泼，在自然界只以化合态形原性。Fe2+的酸性溶液与H,0,反应的离子方式存在。程式为(2)一定条件下铁可与水蒸气反应，故潮湿环境中铁生锈时氧化剂是水。(2)可水解(3)Fe,04中Fe的化合价有+2价和+3价，因Fe(OH)2是弱碱，含Fe2+的盐（如硫酸亚铁）而Fe0,是Fe0与Fe20,的混合物。（)溶液呈酸性。配制硫酸亚铁溶液时常加少量(4)氢氧化铁与HⅡ溶液反应仅能发生中和反抑制Fe+的水解，加少量防止应。()Fe2+被氧化。(5)用酸性KMnO4溶液检验FeCl,溶液中是2.铁盐否含有FeCl2o()(1)氧化性：含有Fe3+的溶液呈色，Fe3+(6)Fe3+具有氧化性，所以用KSCN溶液可以处于铁的高价态，遇Fe、Cu、HⅡ、H,S等均表现鉴别Fe3+。()(7)足量铁分别与C1,和盐酸反应，所得氯化①Fe+与S2-、I厂、HS、S0好等具有较强还原性物相同。()的离子不能大量共存。(8)铁的氢氧化物难溶于水，受热易分解，生②F€3+可腐蚀印刷电路板上的铜，反应的离子成相应的氧化物。()方程式为(9)可通过蒸发结晶的方法从溶液中获得(2)易水解：Fe(OH)3是很弱的碱，且溶度积FeCl,晶体。很小，因而Fé3+极易水解，只能存在于酸性较(10)Fe2+还原性较强，与NO;不能大量共存。强的溶液中。.47.