衡水金卷先享题2023-2024高三一轮复习单元检测卷(重庆专版)/化学(1-7)答案正在持续更新，目前2024-2025英语周报答案网为大家整理了相关试题及答案，供大家查缺补漏，高效提升成绩。
/化学(1-7)答案)
故A错误；B.在碱性条件下，淀粉水解生成的葡萄糖能和正丁醇的转化率新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应生成砖红色沉淀，在加(6)80%人新制氢氧化铜悬浊液之前应该加入NaOH溶液中和未解析：正丁醇在浓硫酸作用下加热至135℃左右制备正丁醚，浓反应的稀硫酸，故B正确；C.向纯碱中滴加醋酸，反应生成硫酸稀释过程放热，会出现液体暴沸飞溅，应该先加入正丁醇，二氧化碳气体，由于醋酸易挥发，故将产生的气体先通入再加入浓硫酸，并加入废瓷片防止反应混合液暴沸，正丁醇易饱和碳酸氢钠溶液除去醋酸，然后再通入苯酚钠浓溶液，挥发，用冷凝管冷凝回流，提高原料利用率，并收集制备的正丁苯酚变浑浊，可证明酸性：醋酸>碳酸>苯酚，故C错误；醚，据此分析解答。(1)仪器B为球形冷凝管，冷凝水的水流方D.苯酚和溴发生取代反应生成的2,4,6一三溴苯酚能溶向和气流方向相反，应该下口进，上口出，故冷凝水应该b进于苯中，苯酚和NaOH反应生成可溶性的苯酚钠，苯和氢出。(2)浓硫酸和正丁醇的添加顺序类似浓硫酸的稀释，应该氧化钠不反应，所以要除去苯中的苯酚应该用氢氧化钠溶先加入正丁醇，再加入浓硫酸。(3)步骤②依次用水、NaOH溶液，然后分液，故D错误。液和水洗涤，第一次水洗的目的是洗去混合液中的硫酸，正丁12.DA.根据分析可知无色气体A为NH3,检验NH3应该用醚的密度小于水，故水层从下口分离出。(4)步骤④中，加热蒸湿润的红色石蕊试纸检验，故A错误；B.根据分析可知，馏的目的是收集正丁醇，而正丁醇的沸点为142℃，故应收集固体X中一定含有(NH4)2CO3和FeO,可能含有K2SO4,142℃左右的馏分。(5)分水器中收集到液体物质，因正丁醇密故B错误；C.根据分析，固体X中一定含有(NH4)2CO,度比水小且微溶于水，会分为上下两层，上层为正丁醇，下层主故无色气体E一定含有CO2,但不一定含SO2,故C错误；要成分为水；分水器的作用是分离出生成物水，使衡向正反D.根据分析可以得出，固体X中可能含有K2SO、应方向移动，提高正丁醇的转化率。(6)实验前提供的37g正NaNO3,故D正确。37g丁醇的物质的量为74g/0=0.5mol,根据方程式高三·化学(B)·一对一（三十六）·参考答案2CH,CH,CH,CH,OH135℃(CH CH2 CH2 CH2 )2O+H2O浓硫酸1.(1)分液漏斗防倒吸(2)装置C中导管应该长进短出，导管短进长出错误可知，理论上生成正丁醚的物质的量为0.5，m0=0.25m0l,质2(3)③②①⑤④量为0.25mol×130g·mol1=32.5g,因此正丁醚的产率为(4)排净装置中空气(5)做分散剂，使反应物充分混合，加快反应的速率26g×100%=80%。32.5g1(6)PH3+4NaC1O=Ha PO,+4NaCl3.(1)Ca(OHD)2+2NH,CI-A_CaCl+2NH,+2H:O(7)最后一滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不褪色(2)f g d c2.2V(3)饱和碳酸氢钠溶液防倒吸m(4)NH3解析：白磷和氢氧化钠在装置A中生成NaH2PO2,PH3有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体，故实验中要先通入氨气排(5)NH,HCO,△NH,++CO,↑+H,O净空气，尾气使用次氯酸钠吸收，再通过装置D通过高锰酸钾(6)(减小溶剂的极性)，降低碳酸氢铵的溶解度溶液颜色变化看是否吸收干净。(1)仪器X的名称为分液漏(7)15.87斗；装置B的作用是防止装置C中溶液倒吸，起到安全瓶的作解析：由装置D制备氨气，由装置D制备二氧化碳，通过装置C用；(2)该装置中有一处明显错误是气体通过装置C导管应该除去二氧化碳中的氯化氢，氨气和二氧化碳在装置B中反应制长进短出，装置C中为导管短进长出错误；(3)实验操作步骤的备产品碳酸氢铵，以此解题。(1)装置A制备氨气，实验室制备正确顺序是③检查装置气密性，实验中有气体生成，防止装置氯气的方程式为Ca(OH)2+2NH,Cl△CaC2十2NH,↑+漏气；②在三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；①打开K,先通入八N22H2O;(2)装置D制备二氧化碳，由于盐酸挥发，则二氧化碳中一段时间，排净装置中空气，防止PH3自燃引起爆炸；⑤关闭含有氯化氢，要通过装置C中的饱和碳酸氢钠来除去二氧化碳K,打开磁力加热搅拌器加热至50℃~60℃，滴加NaOH溶液，中的氯化氢，再进入装置B参加反应制备产品，装置A制备氨氢氧化钠和白磷反应制取少量NaH2PO2;④打开K,再通入N2气，由于氨气易溶于水，要注意防倒吸，故连接顺序为a→f→g一段时间，排净滞留在装置中的PH3;故为③②①⑤④；(4)→d,b→C;(3)根据第二问的分析可知，装置C中装入的试剂最PH3是能自燃的气体，先通入N2一段时间的目的是排净装置好是饱和碳酸氢钠溶液；由于氨气易溶于水，故氨气通入装置B中空气，防止燃烧引起爆炸；(5)白磷是不溶于水的，加入丁醇中的时候，要注意防倒吸，则装置B中c导管所连球形千燥管的主要目的是做分散剂，使反应物充分混合，加快反应的速率；的作用是防倒吸；(4)氨气易溶于水，溶于水后溶液显碱性，二(6)次氯酸钠具有氧化性，PH3在装置C被氧化成磷酸，故C中氧化碳在水中的溶解度较小，比较容易溶解在碱性溶液中，故反应的化学方程式为PH3+4 NaClO=H3PO4+4NaCl;(7)高先通入的气体是NH3;(5)碳酸氢铵受热分解生成二氧化碳，氨锰酸钾溶液为紫红色，滴定终点的现象是最后一滴标准液加入后，溶液变为红色，且半分钟内不褪色；高锰酸钾和NaH2PO2气和水蒸气，故其分解的方程式为NH,HCO△NH,◆十反应，P最终被氧化为磷酸根，根据电子守恒可知，5NaH2PO2CO2个十H2O;(6)添加乙醇，使之重结晶，则说明其溶解度会降~20e~4KMnO4,则NaH2PO2的物质的量为0.02mol/L×V低，故添加乙醇的作用是（减小溶剂的极性），降低碳酸氢铵的X101L×号×智是=25v×10o1产品纯度为溶解度；(7)根据n=cV,则n(H2SO4)=0.025mol,n(H+)=0.05mol,n(Na0H)=cV=1mol/L×16×10-3L=0.016mol,2.5V×104mol×8g/mo×100%=2.2Y%.消耗n(H+)=0.016mol,与碳酸氢根离子反应的n(H+)=mgm0.05-0.016=0.034mol,NH4HCO3H+,故n(NH4HCO3)2.(1)球形冷凝管a=n(H+)=0.034mol,m(N)=n·M=0.034mol×14g/mol(2)先加人正丁醇，再加入浓硫酸(3)洗去混合液中的硫酸下=0.476g,氮的质量分数=0476g×100%=15.87%。(4)D4.(1)F(5)正丁醇分离出生成物水，使衡向正反应方向移动，提高(2)吸收未反应的Cl2、SO2和SOCl2蒸气，防止空气中的水蒸47
