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(3)“转化”步骤中加入H2O2的目的是将Fe2+氧化为Fe3+,所以用离子方程式表示为2Fe2++H2O2+2H+一2Fe3+十2H2O;该步骤反应温度不宜高于40℃的原因可能是：H2O2不稳定，温度高于40℃时加速分解，使“转化”反应速率减小。(4)在“调pH”步骤中加入Na2CO3调节溶液的pH是为了将阳离子Fe3+、A13+、Cu2+以氢氧化物形式沉淀除去(Mn2+形成沉淀的pH范围与Co2+有重叠，所以此步骤无法除去Mn2+),结合已知信息可知pH的合理范围为：6.7≤pH<7.6;在“萃取”步骤中萃取的主要离子是Mn2+。(5)副产物Co(OH)2在空气中可被氧气氧化的化学方程式为4Co(OH)2+O2-4CoO(OH)+2H2O.19.(14分)(1)b(1分)（2)里(2分)(3)2.24×10-2(2分)k逆(4)迅速上升段是催化剂活性增大与温度升高共同使NO:去除率迅速增大，上升缓慢段主要是温度升高使得反应速率加快，但催化剂活性下降(2分)NH3与O2反应发生了副反应（或催化剂活性降低或温度升高），平衡逆向移动(2分)(5)①33.3%(2分)②840℃(1分)③1.14(2分)【解析】(1)根据反应的化学方程式可知，NO2和O2的浓度比始终为4：1，a错误；该反应的正反应是气体分子数增大的反应，当容器中压强不再变化时，说明各组分浓度不再变化，反应已经达到平衡状态，b正确；当v正(NO2)=2v逆(N2O)时才符合化学反应速率与计量系数成正比关系，此时达到平衡状态，c错误；该反应物质都是气体，气体的总质量不变，恒容密闭容器的体积不变，气体的密度始终保持不变，气体密度不变不能证明反应达到平衡状态，d错误；(2)已知反应：NO2(g)十CO(g)一NO(g)十CO2(g),根据该反应中正、逆反应速率公式，及平衡时v正=v递，其中是kE为速率常数，则K,CNO)·b(CO)E」p(NO2)·p(CO)k逆(3)1093K时，NO与H2以物质的量2：1混合，所以任意时刻的物质的量之比为2：1，分压之比也为2：1，p(NO)=2.0kPa,故(H2)=1.0kPa,代入公式计算得z(N2O)=k·p2(NO)·p(H2)=5.6×10-12Pa2·s1×(2.0×103Pa)2×1.0×103Pa=2.24×10-2Pa·s-1;(4)O.的去除率先快速上升后变缓的主要原因是：迅速上升段是催化剂活性增大与温度升高共同使NO去除率迅速增大；上升缓慢段主要是温度升高使得反应速率加快，但催化剂活性下降；380℃后去除率下降的可能原因是：NH3与O,反应发生了副反应或催化剂活性降低或温度升高，平衡逆向移动；(5)①由图知520℃时，生成氮气和一氧化氮的物质的量均为0.2mol,则反应Ⅱ消耗的氨气的物质的量为0.2 mol0.4mol,反应I消耗的氨气的物质的量为0.2mol,NH的有效转化率=0.2m01+0.4moX100%≈33.3%，②840℃，一氧化氯的产率最高，副产物氨气的产率最低，则工业上用氨催化氧化制备HO3,选择的最佳温度是840℃；③在1L恒容密闭容器中充入1 mol NH3、1.45molO2,520℃时，反应Ⅱ：氮气的浓度为0.2mol/L,水蒸气的浓度为0.6mol/L,消耗氨气的浓度为0.4mol/L,消耗氧气的浓度为0.3mol/L;反应I：一氧化氮的浓度为0.2mol/L,水蒸气的浓度为0.3mol/L,消耗氨气的浓度为0.2mol/L,消耗氧气的浓度为0.25mol/L,则平衡时化学答案第4页（共6页）