云南师大附中(云南卷)2024届高考适应性月考卷(黑白黑白白白黑黑)理科综合答案

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28.(14分)钒铬还原渣的主要成分为VO2·xH2O、Cr(OH)3及少量的SiO2,它是有色冶金领域重要危险固体废弃物。一种分离钒铬还原渣中钒铬并获得N2Cr2O,的工艺流程如下：H,SO,溶液NaS,Og溶液调pHV,O、xHOH,O,钒铬还原渣酸浸滤液氧化水解沉钒过量NaOH溶液含Cr净化液溶液1滤渣Na,Cr2O,多步操作调pH溶液2NaSO(含Na,CrO4、Na,SO)已知：①“酸浸”后VO2·xH2O转化为VO2+。②Kp[Cr(OH)3]=1.0×10-28回答下列问题：(1)基态Cr原子的价层电子的轨道表示式（电子排布图）为(2)酸浸时，为了提高钒铬还原渣的浸取率，可采取的措施是(写出一条即可)。(3)“滤渣”的主要成分是(写化学式)。“氧化”过程中，VO+被氧化为VO,反应的化学方程式为(4)若“含Cr3+净化液”中的c(Cr3+)=0.1mol·L1,则“水解沉钒”调pH的范围是2.5~(5)“溶液1”中含CrO2,加入H2O2后发生反应的离子方程式为(6)若称取ag该钒铬还原渣，其中Cr(OH)3的质量分数为10%，最终制得bgNa2Cr2O,固体，则该过程中Cr元素的转化率为(用含a、b的代数式表示)。(7)铬、钙和氧可组成一种特殊的导电材料（复合氧化物），其晶胞如图所示。该导电材料的化学式为若晶胞参数为npm,oCa●02则晶胞中两个最近的O2-之间的距离为pm(用含n的代数Cr式表示)。29.(15分)甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。回答下列问题：(1)一种重要的工业制备甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g)、=CH3OH(g)+H2O(g)△H。已知：①CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H1=-40.9kJ·mol-1②CO(g)+2H2(g)-CH3OH(g)△H2=-90.4kJ·mol-1该制备反应的△H=。升高温度，该制备反应的CO2的衡转化率(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)已知反应CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的v正=k正·p(CO2)·p3(H2),逆=k递·(CH3OH)·(H2O),其中k正、k递分别为正、逆反应速率常数，饣为气体分压(分压=总压X物质的量分数)。在540K下，按初始投料比n(CO2)：n(H2)=3:1、n(CO2):n(H2)=1:1、n(CO2):n(H2)=1：3,得到不同压强条件下H2的衡转化率关系图：的60%N(2.0,60%秀40%化率20%00.511.52.53压强p/MPaa+b◆c【高三理综第8页（共12页）】23292C