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一1理科综合(XKB)答案)
全国100的名检最新高睿模州示随感(1)相关反应的热化学方程式如下：反应I:HS0,(aq)一S0,(g)+H600D+0(g)△H=+327W·mo1反应Ⅱ：S02(g)+1(g)+2HO(1D-2HI(aq)+HSO.(aq)△H2=-213kJ·mol1反应Ⅲ：2H(aq)一H(g)+l(g)△H=十172kJ·mol1则反应2H2O(1)—2H(g)+O2(g)△H=kJ·mo厂1。(2)“步骤I.硫酸热分解”在恒容密闭容器中进行，测得各物质的物质的量分数与温度的关系如图1所示。650~1200℃时发生的主要反应的化学方程式为000一0◇0022HO0-0质的量●y物质的量分数sO.SO,H.SO.10000E4681012141618202a(H0)温度℃n(S0)图1图2量(3)步骤Ⅱ.SO水溶液还原1的反应包括：SO+12+2HO一3H*+HS),+2I,厂十12一I5。若起始时n(1)=n(SO)=1mol,I、I5、H*、HSO方的物质的量随起始投料比恐的变化如国2所示。图中曲线：表示的微粒为H,b为,c为(4)Bodensteins研究了反应：H(g)+l(g)一2Hl(g)。温度为T时，在两个体积均为1L的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HD与反应时间t的关系如下表：容器编号起始物质tmin020406080100I0,5moll、0.5nmolx(HI)/%05068768080ly mol HI(HD%10091184818080研究发现上述反应中，匹=·x(H)·x(),=·x2(HID,其中、为常数。①容器I中前40min的均速率(HID为理科综合卷（三】第具页（共8页【2·Z·MN·理科综合·N】
