2024届衡中同卷 调研卷 新教材版A 理科综合(一)1答案

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27.(14分)iii打开K1、K2,通入O2o从废钼催化剂（主要成分为MoO3、MoS2,含少量NiS、NiO、Fe2O3等）中回收利用有价v.B装置控制反应在60℃~65℃，最终制得POC3产品。回答下列问题：金属的一种工艺流程如图所示。(1)白磷（P4)分子的键角为；POC13的空间构型为纯碱空气硫酸Na,CO,NaHCO(2)仪器a的名称为:仪器b中碱石灰的作用是（3)制取C的离子方程式为废细催化剂+培烧→水湿e0Ni四酸安→除扶→x3→NC0,灼烧…十品体A(4)电位滴定是利用溶液电位突变指示终点的滴定法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。滤渣实验室可通过以下实验步骤测定产品中氯元素的含量NH,NO,、HNO,+相(NH,).O4MoO,2H,0步骤i：取ag产品置于盛50.00 mL NaOH溶液（足量）的水解瓶中，摇动至完全水解已知：“沉钼”前钼元素主要以MoO,2-形式存在。将水解液“预处理”并配成100.00mL溶液。请回答下列问题：步骤iⅱ：取10.00mL溶液于锥形瓶中，用cmol/L AgNO3标准溶液滴定，其电位滴定曲线(1)焙烧时先将纯碱和废钼催化剂磨成粉末、拌匀，然后采取“多层逆流焙烧”，这样做（(E(电极电位-)如图所示：的优点有；“焙烧”时经反应产生的气体主要有(填化学式)。(2)实验室检验滤渣1中含有三价铁的操作方法是(3)“除铁”步骤中加入Na2C03的作用是(从平衡的角V(AgNO,)度解释)。①步骤i中的“预处理”指的是(4)实验室进行“灼烧”操作时，在石英坩埚中进行（填“能”或“不能”）。②AgNO,标准溶液应选择」滴定管盛装。(5)写出“沉钼”时的离子方程式：③产品中氯元素的百分含量为%(填表达式)(6)晶体A的晶胞结构如图所示：29.(15分)NH3、NH4是无碳的能源载体和潜在的储氢燃料，广泛应用于化肥、炸药和塑料的生产(1)电催化合成氨有远端加氢和交替加氢两条路径。我国科学家研制催化剂ZS-rGO实Po●Ni现常温、常压，高选择性合成氨，结合实验与计算机模拟交替加氢过程中各物质的相OK对能量如下图所示，其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。OFNNH -NHNH*NH,NH,0/apm*NHNH,-1NA NH,NHN2+的配位数为晶体的密度为gcm3(用含-2反应过程a、b、Na的式子表示)。28.(14分)①产物从催化剂上脱附会(填“释放”或“吸收”)能量；该反应在电解池的高纯三氯氧磷(POC1)是集成电路、太阳能电池生产的掺杂剂。工业上可以直接氧化PC1肠发生制备POC13,反应原理为：P4+6Cl2=4PC13、2PCl3+O2=2POC13。（不考虑其它副反应)②该过程中易产生的副产物为(写化学式)已知：PC13、POC13的部分性质如下：(2)一定条件下，向体积相同的甲（含催化剂）、乙两个容器中分别充入等量的N2和H2进行合成氨反应，反应相同时间后测得N2的转化率随温度变化如图所示，乙装置中N2熔点/℃沸点/℃相对分子质量其它转化率随着温度先升高后降低的原因可能是PCl3-11275.5137.5遇水生成HPO,和HCIPOCI;2105.3153.5遇水生成HPO4和HCI)0◆甲装。乙装置某化学兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如图（某些夹持装置和加热装置已略去）：300450600(3)以N2和H2为原料发生反应：N2(g)+3H2(g)三2NH3(g),其标准平衡常数(p(NH)/p)《p,ppH,p其中p'为标准压强1x10Pa,pNH小p)和pH为各组分的平衡分压。八2和H2起始物质的量之比为1：3，反应在恒定温度和标准压m强下进行，NH3的平衡产率为0，若K271-0,则m=—(用含0的式子表示)。实验步骤如下.ABD(4)一定温度下，向2L的恒容密闭容器（含有催化剂）中充入足量的H①并发生如下反应：i.连接仪器，检查装置气密性。关闭K1、K2,打开K3、K4,制备C2反应i:N2H4(1)=N2(g)+2H2(g)△Hⅱ缓慢向B中通入适量C2至B中白磷消失，关闭K3、K4。反应i：3N2H4(1)=4NH(g)+N2(g）)△H引号卷·A10联盟2023届高考最后一卷·理科综合能力测试第7页共10页/号卷·A10联盟2023届高考最后一卷·理科综合能力测试第8页共10页