[百校名师]2024普通高中高考模拟信息卷(六)6理科综合X答案

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(4)2C1NO+H,O=2HC1+NO↑+NO2↑(5)加入最后一滴标准液产生砖红色沉淀，且半分钟内颜色无变化(6)90%【解析】本题考查实验室制备亚硝酰氯的综合分析。实验开始时应先通入C12,让三颈瓶中充满黄绿色的氯气，排除装置内的空气，防止空气中的氧气与O反应。NO与氯气反应生成的C1NO在-10℃冰盐水中液化，出现红褐色，尾气用碱石灰吸收。(1)根据信息CINO的熔点为-64.5℃、沸点为-5.5℃，装置A中-10℃冰盐水的作用是冷却C1N0。(2)实验开始时应先通入C1,让三颈瓶中充满黄绿色的氯气，再将NO缓缓通入。O能与空气中的氧气反应，因此要先通入C12,其目的是排出装置内的空气，防止NO被氧化。(3)由于CINO遇水能发生水解反应，因此装置B的另一个作用是防止空气中的水份进入装置。实验过程中发现即使碱石灰过量，尾气也不能被完全吸收，其原因是NO与碱石灰不反应。(4)CINO遇水发生水解反应生成一种氯化物和两种氨的常见氧化物，其中一种氧化物呈红棕色，所以CINO与水反应的化学方程式为2CINO+HO=2HC1+NO↑+NO2↑。(5)根据Ag2CrO4为砖红色固体，因此滴定终点的实验现象为加入最后一滴标准液产生砖红色沉淀，且半分钟内颜色无变化。(6)根据化学方程式2CINO+H,O一2HCl+NO↑+NO,↑得到关系式CINO~HC1~AgNO3,C1NO的物质的量为0.8mol·L1×0.02250L×10=0.18mol,C1NO的质量分数为0.18molx65.5g·moX100%-90%,13.10g27.(14分，除特殊说明外，每空2分)电解【答案】(1)Mg2++2CI+2H,0EMg(OH)21+H2↑+C12↑(2)Br,(1分)》与HBrO3反应得到溴酸根离子，在“合成Ⅲ”中析出较多的溴酸钾晶体，与氯化镁溶液分离，提高溴酸镁的纯度(3)在一定温度下，反应体系中KBO,溶解度较小，析出沉淀用饱和KCI溶液沉淀速率更快或KC1利用率更高(4)蒸发结晶(HC1氛围中)(1分)趁热过滤(1分)(5)3Br,+3K,CO=5KBr+KBrO,+3CO,1氯气氧化法(1分)【解析】本题考查工业制备溴酸钾的工艺流程分析。工业上用电解MgC12溶液生成氯气生产溴酸钾的工艺流程，分析流程可知，题图是电解生成的氯气具有氧化性，在水中和溴单质反应生成溴酸和氯化氢，加入过量的氧化镁能与盐酸、溴酸反应分别生成氯化镁和溴酸镁，过滤得到的滤液中加入饱和氯化钾溶液，溴酸镁在饱和溶液中析出晶体，以此解答。(1)用惰性电极电解MgC12溶液过程中，阳极：2C1-2e=C12↑，阴极：2H,0+2e+Mg=H,↑+Mg(O),↓，总反应的离子方程式为Mg2+2CI+2H,0电解=Mg(OH)2↓+理科综合参考答案及评分标准第8页（共17页)【版权所有，未经授权，禁止转载，违者必究】