[天一大联考]高三2024届高考全真模拟卷(一)1化学(河北专版)试题

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二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)某小组通过下列实验测定可逆反应Ag+Fe2+=Fe3++Agl的衡常数。(1)配制FeS04溶液由FeS047H20固体配制100mL0.040 mol-L-I FeS04溶液，需要的仪器有烧杯、药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。100mL20℃(2)验证反应Ag*+Fe2*亡Fe3++Agl是可逆反应实验I:将0.010 mol-L-Ag2S04溶液和0.040molL-lFeS04溶液（pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀，.溶液呈黄色。①取实验I反应后的上层清液或沉淀进行实验，将表格补充完整。实验序号操作及现象结论1取上层清液，上层清液呈黄色存在Fe3+2取少量灰黑色沉淀，滴加浓硝酸，沉淀溶解，出现红棕色气体存在Ag取上层清液，滴加NaCl溶液，产生存在Ag4取上层清液，滴加。(填化学式)，产生蓝色沉淀存在Fe2+实验2中灰黑色沉淀溶解的离子方程式为②至少完成表格中实验(选填1、2、3、4)，可证明该反应为可逆反应。(3)测定反应Ag*+Fe2+=Fe3++Agl的衡常数查阅资料：通过氧化还原滴定法可测定衡时cFe),再计算得出c(Ag)和cFe3+),进而求算出衡常数K。实验Ⅱ：室温下，待实验I中反应达到衡状态时，取VmL上层清液，用c1molL-KMnO4标准溶液滴定Fe2+,达到滴定终点记录消耗KMnO4标准溶液的体积。重复实验3次，均消耗KMnO4标准溶液的体积为1mL。①计算衡时cFe+=」衡常数K=(用含V、c1、y的计算式表示)。②若取实验中的浊液进行实验Ⅱ，会使测得的衡常数K值(填“偏高”“偏低”或“不受彩响”)，原因是(用化学衡移动原理解释)。化学试题B第5页（共8页）