高三2024普通高等学校招生全国统一考试·模拟调研卷(五)5理科综合QG答案

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且30s不变色；②反应过程的关系式为5NH)Fe(C,O423H,O~6KMnO4,则产品中[NH4)Fe(C2O4)33H,O]的质量分数为01V×103×5×10×42×100%=107Y%。m3m27.(14分)(1)>(1分)高温(1分)(2)BD(2分)(3)①50%(2分)1600(2分)②增大体积、减小压强、增大HO的浓度、分离出CO2或H2等(2分)③E(1分)A(1分)(4)CH,-4e+202-=C02+2H2(2分)解析：(1)据盖斯定律可知，△H=△H1十△H2=十165.1kmol-1,△H=Ea(正)-Ea(逆)>0，则应③的活化能E(正)>E(逆)，该反应为吸热且嫡增大反应，则在高温条件下能自发进行。2)AC0始终为2比值保持特不变，不能表示反应达到衡状态；B.C0=QC时，正一n(H2)逆反应速率相等，该反应达到衡状态；C.反应的焓变与反应进行的程度无关，焓变保持不变，不能表示反应达到衡状态；D.反应前后气体系数和不相等，则体系内压强保持不变，说明反应达到衡状态。(3)设衡时消耗甲烷的物质的量为xmol,起始甲烷的物质的量为1mol,利用三段式计算法可知，CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)起始/mol1300转化/molx2xAx衡/mol1-x3-2xAx4x衡时H的体积分数为40%，则=十3-2z十x十42X100%=40%,=0.5,则衡时CH、H,0,CO2、H2的物质的量分别为0.5mol、2mol、0.5mol和2molP(CO2)X P4(H2)(0-.5×100)x(2×100y①CH,的衡转化率50%；反应②衡常数K,pCH)xP2(H,0)0.5×100X(2×100P一=1600.5②保持K,不变，则温度不变。衡正移，可提高CH,衡转化率，则改变的方法是增大体积或减小压强、增大HO的浓度、分离出CO2或H2等。③降低温度，反应速率减小，衡逆移，则x(HO增大，x(CO2)减小，反应重新达到衡，V(HO)~x(H2O)和v运(CO2)~x(CO,)相对应的点可能分别为E、A。(4)由图可知，阳极甲烷失电子生成氢气和二氧化碳，其电极反应式为CH4一4+2O2-=CO2+2H2。28.(14分)(1)增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分(2分)4FeCr,04+8Na,C0,十70,8Na,CrO,+2Fe,0,+8C0,(2分)(2)Fe,03(1分)(3)10-5.9(2分)(4)将CrO-转化为CrO号-(1分)盐酸与C,O?发生氧化还原反应生成氯气，污染环境(2分)(5)16H++3C2H OH+2Cr2O=3CHCOOH+4Cr+11H,O (2)(6)6.8≤pH<12(2分)解析：（1)“焙烧”时将矿石粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分；反应过程中FCrO转化为Na,CO,和Fe,0g,其反应的化学方程式为4FeCr,O,十8Na,CO,十7O,8Na,CrO,十2Fe,0,十8CO。(2)“浸取”时，滤渣I的成分是Fe2O3o(3)A13+完全沉淀的pH为4.7，则其Kp=c(A13+)×c(OH)=10-5X(109.33=10-2.9,“中和”时，溶液的pH=Kp_1032.95.0.(AP)(1010molL(4)“酸化”时，硫酸的作用是将CO子转化为CrO另，不能用盐酸代替硫酸的原因是盐酸与CrO号发生氧化还理科综合（化学）答案第2页（共4页）