黄冈八模 2024届高三模拟测试卷(五)5理综(J)答案

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使用陶瓷、玻璃等仪器。该反应是放热反应，加化。.(5)根据限制条件，E的同分异构体有三种官入二氧化锰过多，会导致熔融物飞溅。(2)甲为能团：酚羟基、氨基、碳碳三键，苯环上2个取代常压过滤，乙为减压过滤（抽滤），其优点是过滤基，其中一个是羟基，另一个有3种结构：快、固体和液体易分离等。(3)3K2MnO4+NH.2G02=÷2KMnO4+MnO2:↓十2K2COg;只有NH.NH,号的锰元素进人产品，利用率为6,7%。知果符合条件的同分异构体有9种。(6)依题意，合用盐酸替代CO2,盐酸具有还原性，能还原锰酸成路线是：引人硝基、还原硝基为氨基、氧化氨钾和高锰酸钾，使产率降低，同时产生有篝的氯基为羟基。如下：气，污染环境；通人CO过多，会发生反应：浓酸：Fe/NH,CINO,浓硝K,CO,+CO2+H2O=2KHCO,碳酸氢钾溶解度小于碳酸钾，分离产品时掺杂KHCO,导NaNO:OH致产品纯度降低，产率提高。（4)工业电解锰酸钾HOI溶液生成KMnO、KOH和H2。.(5)5n(KMnO)=30.【答案1(1)-662(2分)(2)ABC(2分)2n(Nac0,2c(KM0)=6品×号×罂×25(3)①350(2分)②催化剂选择性降低；温度升158×1×100%=63.2cY%。高，O.反应速率增大，此时反应还未达到平衡，NO钱化率增大（合理即可）(2分)29.【答案】(1)取代反应(1分)③不是(2分)升温，NO转化率增大(2分)C(2)-N0,(2分)16(2分)(4)2.3×10-3(2分)【解析(1)根据盖斯定律可知，②一①得目标反(3)AD(2分)应③：△H3=一662kJ·mol-1。(2)正反应是气(4)降低氧化作用，避免氧化羟基(2分)体分子数诚小反应，总压强不变时达到平衡，A(5)9(2分)项正确；增大催化剂质量，反应速率加快，能缩浓硫酸短达到平衡的时间，B项正确；达到平衡时生成(6)-HO-NO.0.1mol NH3g),根据热化学方程式计算可知，+H,0.(2分).NaNO2,HCl(2分)放出热量为75mo1×mol=3配？，【解析】(1)A→B的反应类型是取代反应。(2)由C发生还原反应生成D,由D的结构简式可C项正确：达到平衡后，再按比例投入反应物，相当于对原来平衡体系加压，平衡向右移动，即知C的结构简式NO转化率增大，D项错误。选ABC。(3)①温度宜选择转化率较大，选择性较高条件：350℃。C三N所有碳氢键都是。键，碳②催化剂选择性降低；温度升高，NO反应速率增大，此时反应还未达到平衡，NO转化率增大。③a点之后，继续升温，转化率增大，正反应是放氮三键中有1个。键。1个苯环碳碳键中有6个热反应，如果达到平衡，升温，平衡转化率会降σ键，故1个A分子有16个。键。(3)E含酚羟低(4)根据原子守恒、转化率、选择性计算平基，遇氯化铁溶液发生显色反应，A项正确；E分衡体系中各物质的物质的量：子中苯环能与氢气加成，氰基（一C)与氢气加成生成一CH2NH2,即1molE最多能与5mol.H2成分NOHaNaNHa H2O(g)加成，B项错误：E是分子晶体，熔化时破坏分子初始/mol26000间作用力，不断裂化学键，C项错误；E分千酚羟平衡/mol0.8.-3.6.0.20.81.2基的邻、对位氢与溴水发生取代反应，羟基邻位2个氢能与溴发生取代，1molE与溴水反应最多NO)=100 kPaX0.8 mol 100 kPax36:6 mol消耗2 mol Bra2,D项正确。(4)浓硝酸、浓硫酸都,181有强氧化性，而酚羟基的活性高，易被浓硫酸氧(H,)=100kPaX38p(N,)=100kPa×33理科综合试题（二）：参考答案第5页共1页