广西国品文化 2023~2024学年新教材新高考桂柳信息冲刺金卷(一)1化学答案

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(5)NaCl为离子化合物，Na与Cl通过离子键结合而成，NaCl的形成过程为Nax+.i:→Na*[:di:]。(6)化合物N,N遇水反应生成氨气(NH,)和一种强碱，根据质量守恒可知碱为氢氧化钠，反应的化学方程式为Na,N+3H,0=NH3↑+3NaOH。17.(（共13分，除标注外，每空2分)【答案】(1)对比作用，排除水对实验的干扰(2)Ⅱ(3)氢氧化钠溶液和蒸馏水加入后占据一定体积，导致气压增大(4)①碳酸氢钠②A烧杯不变浑浊，B烧杯变浑浊1-（a-b)x847③100%(或846-53n×100%)(3分)31a31a【解析】(1)对此两个实验，只有注射器中的物质不一样，而实验是研究氢氧化钠和二氧化碳的反应，因此设计图乙实验的目的是对比作用，排除水对实验的干扰。(2)氢氧化钠吸收了容器中的二氧化碳，使得装置中的气体体积变小，压强变小，因此曲线Ⅱ正确反应了压强的变化。(3)刚开始压强增大的原因是氢氧化钠溶液和蒸馏水加入后占据一定体积，导致气压增大。(4)①碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大试管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为碳酸氢钠、乙为碳酸钠；②碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊：碳酸氢钠不稳定，加热易分解，B烧杯的澄清石灰水变浑浊；③加热过程中碳酸钠不变，碳酸氢钠分解，反应的方程式为2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑，反应前后固体质量变化为ag-bg=(a-b)g,减少的固体质量△m=(a-b)g,根据三段式计算：2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C02↑，16810662m(NaHCO)(a-b)gm(NaHC0,)=168(a-b)g_846231a-b)8,8a g 31a-b)g则碳酸钠的质量分数为：-×100%=a g,（a-b)×84×100%化简得2，x1006·131a18.(共15分，除标注外，每空2分)【答案】(1)分液漏斗(1分)(2)饱和NaCl溶液除去CL2中的HCl(3)2Mn04+10C1+16H*=2Mn2++5Cl2↑+8H20(4)D(5)干燥的氯气没有漂白性，氯水具有漂白性（或C1,与H,0生成的HC10才有漂白性）吸收多余的氯气，防止污染空气(6)250高一化学参考答案第4页（共5页）