[耀正文化]2024届名校名师模拟卷(七)7化学答案

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131410111226题序答案二、非选择题：本题共4小题，共58分。15(14分)钛被誉为“现代金属”和“战略金属”。工业上以钛铁矿[主要成分为偏钛酸亚铁(FeTO,难溶于水)，含Fe,S.A的氧化物等杂质]为原料制备TiO,和FeO,工艺流程如图：过量硫酸铁粉热水加热→TiO一酸浸一还原水解调pH沉铁→FegO4滤渣I滤渣Ⅱ氨水滤渣Ⅲ氨水空气已知：①25℃时，Kp[Fe(OH)2]-1X10-”,Kp[Fe(OH)3]=1×10-9,Kp[A1(OH)3]=1×10-323。②当溶液中离子浓度小于1.0×10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。③“水解”时发生的反应为TiO++2H2O=H2TiO3V十2H。回答下列问题：(1)FeTiO3中Ti的化合价为封)(2)①“酸浸”时，Ti元素转化为TiO+,FeTiO3发生反应的离子方程式为②“酸浸”时，在不同温度下，Ti元素的浸出率如图所示。温10080度超过80℃后，浸出率下降的原因是:(3)①“还原”时使用过量铁粉的目的为02布406080100120140反应温度/℃,猇渣Ⅱ的主要成分为线②滤渣的主要成分为(4)“调pH”时，pH的理论最小值是(5)“沉铁”时，发生反应的化学方程式为(6)TO2纯度测定：取TiO2样品0.2000g,用酸溶解后再用还原剂将TO+还原为T+,并配成25.00mL溶液。用0.1000mol·L1的NH4Fe(S04)2标准溶液滴定，将T+氧化为TiO+,消耗0.1000mol·L-的NHFe(SO4)2标准溶液23.00mL。该样品中TiO2的质量分数为(保留四位有效数字)。16.(14分)某小组探究镁（所用镁条都相同）与碳酸氢铵的反应原理及产物，做以下实验。(1)需取用15.00mL、pH=8的NH HCO溶液，应选用的实验仪器为(填化学卷（七）第5页（共8页）【24·(新高考)ZX·MNJ·化学·CC