[百师联盟]2024届高三信息押题卷(二)2试题(化学)

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B.根据曲线b可知，0.1 molL-1的Ba(NO3)2在无氧环境下可以氧化二氧化硫，对比曲线a可知，是硝酸根离子的作用；依据该实验预测0.2o·L1的KNO3溶液（无氧）也可以氧化SO2,B选项错误；C.氯化钡、硝酸钡在有氧环境下，pH变化几乎相同，所以不能说明曲线d所表示的过程中NO;是氧化SO2的主要微粒，C选项错误；D.曲线c表示有氧环境下，氯化钡溶液pH变化较大，则说明二氧化硫被氧气氧化为强酸硫酸，反应的方程式是2Ba2++2S02+02+2H20=2BaS04↓+4H,D选项正确。17.【答案】A【分析】OHOH由图知，步骤一的反应为4Cu+02+2H20=4步骤二的反应为+NO=Cu+HONO,步骡Cu三的反应为HONO+NH3=NH4NO2,步骤四的反应为NH4NO2=N2+2H2O:总反应为4NO+O2+4NH3=4N2+6H2O。OH【详解】A.步骤一的反应为4Cu+02+2H20=4O2与H20的物质的量之比为1：2，A项正确：CuOHB.步骤一中Cu与O2、H20反应生成，Cu元素的化合价由+1价升至+2价，Cu+失去电子、被氧Cu化，B项错误；C.根据总反应4NO+O2+4NH3=4N2+6H20知，每生成1molN2理论上消耗0.25molO2,未标注标准状况，C项错误：D.步骤三的反应中元素的化合价没有变化，没有氧化还原反应发生，D项错误。18.【答案】B【分析】铁与稀硝酸完全反应生成硝酸铁的离子方程式Fe+4H++NO;=Fe3++NO↑+2H2O,铁与稀硝酸完全反应生成硝酸亚铁的离子方程式3Fe+8H+2NO,=3Fe2++2N0↑+4H20,若1.2mol铁完全反应生成铁离子，反应消耗硝酸根离子为1.2mol,氢离子为1.2mol×4-4.8mol,若1.2mol铁完全反应生成亚铁离子，反应消耗硝酸根离子为12m0lx2÷308m,氢离子为12mk3.2mo,由题意可知，溶液中硫酸根离了为4no1、氢离子为4mol可知，1.2mol铁完全反应，反应中硝酸根离子过量，氢离子不足，反应后溶液中含有铁离子、硝酸根离子和疏酸根离子，设铁离子为Xmol,由反应方程式可得：4x+1.2一x×氵4，解得则溶液中含有0.6mol铁离子和0.6mol亚铁离子，硫酸根离子为2mol,硝酸根离子为4mol一(0.6molH0.6molx号)3mol,钾离子为4mol。【详解】A.由分析可知，反应后溶液中c(NO)=3molL,故A错误；B.由分析可知，所得溶液中c(Fe2):c(Fe3)=n(Fe2+):n(Fe3+=0.6mol:0.6mol=1:1,故B正确；C.由分析可知，溶液中硝酸根离子为3ol,由氮原子个数守恒可知，标准状况下，一氧化氮的体积为(4一3)mol×22.4L/mol=22.4L,故C错误；D.由分析可知，反应所得溶液中含有铁离子、亚铁离子、钾离子、硫酸根离子和硝酸根离子，则所得溶液中的溶质不可能只含有硫酸亚铁，故D错误。19.(10分)(1)第三周期第IVA族(1分)(2)0=C=0(1分)(3)离子键、非极性共价键（或共价键也可）(2分)·(4):Cl+×Mg×+.C:→[：Cl×]Mg+[×Cl:](2分)4