[江西省]重点中学盟校2024届高三第二次联考答案(化学)

2024-05-02 20:38:23 24

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2024百所名校高考模拟信息卷12.D解析：A.H,S为弱酸不能拆成离子，离子方程式为：Cu“十H,S一一CuS}十2H,放A错误B,石灰列题号123化学试题（二）参考答案为悬浊液，不能拆成离子，离子方程式为：Ca(OH),+SO,一CaSO,+H,O,故B错误，C.HI与Fe可发生氧化还原反应，离子方程式为：2Fe(OH),十6H十2I一2Fe+6H,O+12,故C错误，D.MgS).与567891011121314B(OH),溶液反应生成氢氧化镁和硫酸钡两种沉淀，离子方程式正确，放D正确，故选D。管案DAAD。BAB DDD Dc13,D解析：八，由上述分析可知，左侧装置为原电池，右侧装置为电解池，a电极为正极，b电极为负极，负极方—尽解新A爆的气化液化干馏都是化学变化A正确可燃冰主要成分为甲烧，甲烧本身是温室气体，6CO,本十28H,阳离子浓度增大，则C通过N膜计人b极区，N其燃烧产物氧化碳也是温室气体，因此开发利用可燃冰不能控制“温室效应”，B错误，C.甲烷在与氧气发为阴离子交换膜，故A正确B,d电极为电解池阳极，阳极上H,O失电子生成H、,OH阳极反应为H,O程式为：C,H,OH一28e+11H2O生化还原反应时被氧化，反应释放出能量，因此甲烷可用作燃料电池的负极反应物，C正确：D.芳香烃最初e一H十·OH,枚B正确；C.由分析可知，b极区电极方程式为：CH,OH一28e+11H,O一6CO来于煤焦油中，随奢石油化学工亚的兴起：现代工证生产中的芳青是主要来于石油的化重整，D正确放答案选B。◆+28H*,消耗1molC,H,OH,理论上电路中转移电子28mol,故C正确，D.正极反应为C,房十5e7H,O一2Cr(O),+8(OH,a极区每产生1 mol Cr(OH),时转移3mol电子，通过质子交换膜移向阴极卫D每析：A能基的结构简式为一CH0,电子式为，置故A错误，Bc0,是直线形分子空同摸充锁服为：的n(H*)=3mol,阴极反应为2H*+2e一H,↑，n(H,)=方n(H*)=1,5mo,m(H,)=1.5mol入2g·mol=3g,即c极区溶液质量不变，故D错误；故选D。,故B错误：C.基态C的价层电子排布式为3，价层电子排布图.1114.C解析：A.根据图示，pOI较小时溶液碱性强，浓度降低的曲线a为(N,H,),随着pOH增加，酸性增强N,H,浓度减小，N,H浓度逐渐增大，放曲线b为(NH),曲线c为(N,H),A正确：B.pH=7时，溶故C错误：D.氯气的共价键为p一Pg键，电子云轮廓图为：●圈，故D正确：故选D,液是中性，溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H)十c(N,H)+2c(NH)=c(C)十c(OH),初始溶液中溶质为N,H,C12,由此可得物料守恒：c(C)=2c(N,H时)+2c(N2H)十2c(N,H,),两式相加并结台溶A解析：A,由图可知，第二步反应能垒最大，为185.05k灯：mo1,A项正确：B,最后一步反应可知反应物液呈中性时c(H+)=c(OH-)可得c(Na+)=c(NzH)+2c(NzH,),B正确；C.根据图示，曲线a、b的交点的能量小于生成物的能量，该反应为吸热反应，△H>0,B项错误；C,TS表示过渡态，由图可知反应分6步进c(N2 H)行，C项错误：D.使用催化剂不可改变反应程度，D项错误，答案选A。cN,H)=cCN,H,),be的交点c(N:H)=c(N,),故N,H,的电离常数K1=eN)·eCO4,A解析：A.常温下，用pH计测定O.1mol L-NaHRO,溶液的pH=3.71,说明HRO的电离程度大于=c(0H)=10-s4,K=cNH8）:cOH）=c(OH)=10-0,将0.1mol·L100mLN,H,C1,与水解程度，则H,RO,为二元酸，A项正确；B,将过量干燥的氯气通人盛有红色鲜花的集气瓶中，因为鲜花中c(N:H)有水，则红色鲜花颜色褪去，B项错误，C,乙烯使溴水褪色，是因为发生加成反应，S○使溴水褪色，是因为发0.1mol·L100mLN,H,混合生成N,H,C,由其水解衡常数K、=e=10=10-7.94>K2]生氧化反应，两种气体使溴水褪色的原理不相同，C项错误：D.向湿润的K1一淀粉试纸上滴2滴某黄色溶液，试纸变蓝，说明生成了碘单质，则黄色溶液具有氧化性，可能是CrO,D项错误；答案选A。10-0,溶液星酸性，C错误，D.N,H*+N,H,一2N,H的衡常数K=eN,)·c(N,日)5.D解析：A.步骤①反应器发生的反应为6I2+11KC1O,+3H,O一6KH(IOa)2+5KC1+3C2，A正确c(N,H时)B.根据信息可知，KIO,的溶解度随温度变化较大，故步骤③的操作为加热浓缩、冷却结晶，B正确：C.碘单质(N,H+)·c(OHc(N2 H.)K2=109西=1044，D正确：故选C,HcOH=K=10与氯酸钾在水中发生反应产生KH(IO):,加人KOH时可以使之转化为KO,C正确，D.步骤②中可用氢分，每空2分)氧化钠代替KOH,则会导致产品中混入碘酸钠杂质，D错误；故选D15.(146.(1)紫解析：A,硫酸四氨合铜是离子晶体，在水中电离出离子，具有很强的极性，乙醇的极性弱于水的极性，所(2)铁坩埚RCiO,十6KOH+3MnO,△3K,MnO,+KCl+3H,O以硫酸四氨合铜难溶于乙醇，故A正确；B.Cu是29号元素，元素位于周期表的ds区，故B正确；C,硫酸四氨(3)硫酸铜溶液3MnO+2H,O一2MnO,+MnO,+4O日台铜中Cu2+电子排布是8dP,3d中一个电子跃迁到4p轨道，从而3d空出一个空轨道，然后和4s、4p轨道形(4)e15)82.6%成sp杂化，故C错误D.N的2p轨道和H的1：轨道形成▣健，电子云轮廓图为：9，故D正确：故解析：（钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，焰色试验为紫色选C(2)氢氧化钾为强碱，能和石英中二氧化硅反应，故步骤1中，熔融时用到的仪器是铁坩埚：氯酸钾发生还原7.B解析：A,该物质由阴阳离子构成，其中含有离子键，也存在X-Y等极性共价健和Y一Y非极性共价德反应生成氯化钾，二氧化锰发生氧化反应生成K,MnO,故KClO,+6KOH+3MnO,二3K,MnO,十KCI放A正确，B,据分析Z和Y最简单氢化物分别为HO和CH,稳定性：Z>Y,故B错误；C.2元素为0+3H,0裳，Z的两种常见同察异形体分别为氧气和臭氧，均有氧化性，故C正确；D.X、Y、Z、M形成的无机盐是(3)大理石内含少量硫化物，硫化物和盐酸生成杂质气体硫化氢，故试剂X是疏酸铜溶液，用于吸收硫化氢Na HCO,水溶液显碱性，故D正确；故选B气体：PH在10~11之间，歧化反应为锰酸钾在碱性条件下发生自身氧化还原生成高锰酸钾和二氧化锰，离8.A解析：A.酸性条件下该物质水解生成CH,=C(COOH)COOH,(CH,),CHCH,OH,所以酸性条件下水：子方程式为3MnO-+2H,O-2MnO,+MnO2+40H-4)a解可得到分子式为C,H,O,的物质，放A正确；B.连接双键的碳原子采用sp'杂化，-CN中碳原子采用二氧化锰会催化氯酸钾受热分解生成氧气，故步骤I中，不可先加KCO和MO2,熔融后再加杂化，甲基中碳原子采用s即杂化，所以碳原子有3种杂化类型，故B错误：C分子中碳碳双键能发生加聚KOH,a错误，b.高锰酸钾不稳定受热易分解，故步骤I中，滤液蒸发浓缩至有晶体析出时即可，b错误：c,已应，但不能发生缩聚反应，C错误，D碳碳双键、一CN、一COOC-均直接相连，且3个原子可确定一个知，碱性条件下，CIO的氧化性强于MO:;氯气和碱中氢氧根离子生成氯酸根离子，则其他操作不变，若面，连接2个甲基的C为四面体结构，可能共面的碳原子最多为7个，即只有1个甲基上C与其它碳原子向C中通人C,则可利于锰元素转化为高锰酸根离子提高产品产率，心正确，d.重结晶是提高晶体纯度的种方法，但高锰酸钾可与酒精反应，d错误；故选c。不共面，故D错误；故选A。9,B解析：A.根据晶胞结构CsPbBr,晶体中Pb2+填充在Br构成的正八面体空隙中，A正确，B.根据晶胞箱(5)2Mn0+5C,O+16H*一10CO2个+2Mn2++8H,0,根据反应体现的关系可知，3.0gKM0,樗可知CsPbBr,晶体中Cs+的配位数为12，Pb2+的配位数均为6，B错误，C.根据题干可知容忍因子其数值越接近1，晶体结构越稳定，Pb2+处于B位，r(CsPbBra)=0.828,若用离子半径略小于Pb+的离子取代产是中KM0.的质量为25.0×10×0.100mo×号X158g·ma×品≈2.87g2.58KC0Pb+,容忍因子的分母减小、容忍因子增大，越来越接近1，会提高晶体的稳定性，C正确，D.x=1说明②(n5.2gK0H,2.9gMnO,物质的量分别约为0.02mol、0.C9mol、0.08mol,KCiO,+6K0H+3Mn0一rc)=rA十rc,则A、B位的离子均恰好与C位的离子相切，D正确；故选B。3K,MnO.+KC1+3H,O,则二氧化锰完全反应理论上生成0.033molK,MnO.,3MnO+2H,0D解析：AOF:分子中有2个。键电子对，氧原子上有2个孤电子对，放OF:分子的空间结构为V形，A2MrO,十MnO:￥十4OH,则应该生成0.022 mol KMnO,则制得的KMnO,的产岸项正确：B,反应①中，依据得失电子守恒，每生成1 mol OF,转移电子4mol,B项正确；C.依据氧化性：氧化2.87g剂>氧化产物，氧化剂>还原剂，可得出氧化性：F,>OF:>S,C项正确：D.反应②中，SO,既是氧化产物又0.022mox158g·m0T×100%≈82.6%.是还原产物，SF,仅是氧化产物，D项错误；故选D。16.(14分，每空2分)D解析：ACH。可以为丙烯或者环丙烷，结构未知，无法确定含有π键的数目，放A错误；B.过氧化钙中(1)2Mn0:+3T1++8H--2Mn02￥+3T++4H0(2)H2S明离子为过氧根离子，7.2gCa0,固体中含有离子总数为：72g:m可X2XNm0=02八N,放B错1.2g(3)Zn2-和T1误，C溶液体积未知，无法计算阳离子数目，故C错误；D.1 mol Na2O与足量S0:反应转移的电子数为(4)2第一步氧化时T氧化不彻底，T,S也会溶解部分离子在溶液中，中可与有机物形成稳定的配合物2N。,放D正确：故选D.(5)3d【224百所名校高考模拟信息卷·化学试题（二）参考答案第1页（共4页）】【2024百所名校高考模拟信息卷·化学试题（二）参考答案第2页（共4页）】

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