[百师联盟]2024届高三信息押题卷(二)2 化学(百N)答案

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14焦亚硫酸销(S.0,)为白色或责色晶体，易溶于水，微溶于乙群，在空气中易(⑤)C与F的热的浓溶液能发生反应，该反应中氧化产物与还原产物的质量之被氧化，在工业上主要用于生产保险粉等。工业上以侯氏制碱法为基础生产年比为亚硫酸钠的流程如下图所示：16.(14分)硫及其化合物的应用自古有之，但某些含硫化合物如H,S.S0,等，它们NH、CO,H,0、C0:C0.对环境均有一定的影响，含硫化合物的综合利用既可以消除污染，又可以带来加热饱和NaC1溶液一反应工反应反应Ⅲ干燥→NaS,05定的经济效益。(1)油画中黄色的硫化镉(CS)中的硫元素在强光照射下转化为SO,使油画Y溶液S02H,0下列说法错误的是的色彩变暗。上述过程中，硫元素被(填“氧化”或“还原”，下同)，密A.反应I后得到碳酸氢钠的操作为过滤1中8)中3以发生了反应。B.该流程中，CO,可以循环使用举别品量(2)雌黄(AsS)和雄黄(AsS)均可人药，具有解毒、杀菌、去燥湿的功效（两者C.反应Ⅲ属于氧化还原反应将器隆圆的硫元素均为一2价)。AsS和SCl2在盐酸中恰好完全反应转化为D.焦亚硫酸钠晶体过滤后可以用无水乙醇洗涤，减少产品损失·As,S,和SnCl,并放出H2S气体。则参加反应的AsS和SnCl2的物质的第Ⅱ卷（非选择题共58分）量之比为二、非选择题（本题包括4小题，共58分）(3)有学者提出利用Fe3+、Fe+等离子的作用，在常温下将SO2氧化成SO}从封15.(15分)物质间的转化体现了变化观念的学科核心素养。已知A是一种可溶性而实现SO2的回收利用，写出Fe3+将SO2氧化成SO的离子方程式：正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸，且A~F各物质均含同一种元素。其转化关系如图所示：(4)含有Fe2+、Fe3+的硫酸盐混合溶液可用于吸收H2S回收/H+02X②AX B ClC O:D O:E HOF硫单质，其转化关系如图所示。反应①中氧化剂为Fe八H,0I.当X是强碱时，C为空气中主要成分之一，B与F反应可生成A。:该图中总反应的化学方程式为(1)A是(填化学式)，B的水溶液能使紫色石蕊试液显色。(5)生产过程中的尾气需要测定SO2的含量，符合标准才能排放。已知有线(2)B中通入少量C2反应的化学方程式为44.8L(已换算成标准状况)尾气，通人足量HO2溶液中被充分吸收，再加反应中消耗标准状况下8.96LB时转移电子的物质的量为人足量BaCl溶液，充分反应后（不考虑尾气中其他成分的反应），过滤、洗mol。Ⅱ.当X是非氧化性强酸时，C常温下为淡黄色固体。涤、干燥、称量得到0.233g沉淀。HO2溶液的作用是(3)B是有气味的气体。尾气中SO,的含量（体积分数）为(4)检验D的操作及预期现象为17.(14分)黄铁矿烧渣（主要成分为FeO、FeO、FeO,还含少量SiO,等）是生产将D通人酸性KMnO,溶液中反应的离子方程式为硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。以黄铁矿烧渣为原料,该反应体现D的(填“氧化”制备高档颜料一铁红(F©O)的流程如下：“还原”或“漂白”)性。·21·则【24新教材：DY·化学（三）一R一必修第二册-QGA·)的22·【24新教材·DY·化学（三）-R-必修第二册一QGA·N】